小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．[2023·杭州量质检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4gSi3N4转移0.12mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料2．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O=====6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在3．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()A．反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2B．反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2C．若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol<转移电子数<molD．溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能为5∶24．[2023·黑江哈尔期中龙滨](学术探索情境)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL5．[2023·重二十九中月考庆](学术探索情境)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O；MnO＋3e－＋2H2O―→MnO2＋4OH－；MnO＋e－―→MnO。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS＋KMnO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5C．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关D．高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应，其中H2O2是还原剂6．[2023·黑江哈尔期中龙滨]ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2，其变化可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A．浓盐酸在反应中只体现还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．每生成1molClO2，转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)7．[2023·安徽湖一中模芜拟]资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法错误的是()A．流程所涉及反应均为氧化还原反应B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质C．铝在碱性条件下与NO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应8．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I29．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOC．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处...