小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第16讲铁盐、亚铁盐及相互转化[复习目标]1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe2＋)铁盐(Fe3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO氧化，反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。3．Fe2＋和Fe3＋的检验(1)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验――――――→溶液变红色，说明含有Fe3＋。――――→酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。1．化氢氧铁与HI溶液能生中和反仅发应()2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO()3．酸性件下条H2O2化氧Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O()4．将Fe(NO3)2品溶于稀样H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液，变红则Fe(NO3)2晶体已化氧变质()5．用酸性高酸溶液锰钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()答案1.×2.×3.√4.×5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是()A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解C．25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性答案D解析加促热进Fe3＋的水解，且生成酸易，采用盐挥发将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，故A；离子易被化离子，保存错误亚铁氧为铁FeCl2溶液常常加一些粉，铁其目的是防止Fe2＋被化，故氧B；错误pH＝0的溶液酸性，显H＋、NO、Fe2＋生化原发氧还反不能共存，故应C；离子可被化化，生反：错误亚铁过氧氢氧发应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe2＋表原性，故现还D正确。2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。答案Fe2＋、Cu2＋Fe3＋(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，一定不存在________。答案Fe2＋Cu2＋、Fe3＋小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。答案Fe2＋Cu2＋Fe3＋二、Fe2＋和Fe3＋的检验3．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案C解析A中只能明含有项说Fe3＋，不能明不含说Fe2＋；B原溶液中也可能只有项Fe3＋而有没Fe2＋；D中化后生成的褐色沉淀项氧红Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2。4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是()A．滴入KSCN溶液，不显红色B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C...