小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三讲电解池金属的腐蚀与防护【课标要求】1.能化能相互化的意及其重要用。认识电与学转实际义应2.了解解池的工作原理，解在物化和存能量中的具体用。电认识电实现质转储应3.了解金生化腐的本，知道金腐的危害，了解防止金腐的属发电学蚀质属蚀属蚀措施。4.能分析、解解池的工作原理，能的解池。释电设计简单电一、电解原理1.电解与电解池（1）电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。（2）电解池：将电能转化为化学能的装置。（3）电解池的构成条件①有与直流电源相连的两个电极；②电解质溶液（或熔融盐）；③形成闭合回路。2.电解原理（1）工作原理（2）电子和离子的移动方向（惰性）电极小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.电极上离子放电顺序指的是在电极上的得、失电子（1）阴极：与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：指水电离出的H＋，书写电极反应式时可用H2O表示―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→（2）阳极（材料有）与电极关①活性电极作阳极（除Au、Pt以外的金）属，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。如Cu－2e－===Cu2＋，Fe－2e－===Fe2＋。②惰性电极作阳极（Pt、Au、石墨棒）碳离子的放电顺序为―――――――――――――――――――――――――――――――――――――→4.惰性电极电解电解质溶液的四种类型（1）放H2生碱型：（以NaCl为例）阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；（2）电解电解质型：（以CuCl2为例）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑；（3）电解水型：（以H2SO4为例）阳极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；（4）放O2生酸型：（以CuSO4为例）总离子方程式：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋。【诊断1】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。（1）电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大（×）（2）电解时，电子的移动方向为电源负极→阴极→阳极→电源正极（×）（3）用惰性电极电解NaCl溶液放出22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（×）（4）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu（OH）2可使电解质溶液恢复到电解前的情况（×）二、电解原理的应用1.氯碱工业阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑（化氧反）；应阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－（或2H＋＋2e－===H2↑）（原还反）应；总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。装置离子交换膜电解槽阳极钛网（涂有、等化物涂）钛钌氧层阴极碳钢网阳离子交换膜①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过②将电解槽隔成阳极室和阴极室2.电镀与电解精炼电镀电解精炼铜小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com示意图电极反应阳极Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋阴极Cu2＋＋2e－===CuCu2＋＋2e－===Cu电解质溶液的浓度变化CuSO4溶液的浓度不变CuSO4溶液的浓度变小注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。3.电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。（1）冶炼钠2NaCl（熔融）=====2Na＋Cl2↑阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极反应式：2Na＋＋2e－===2Na。（2）冶炼镁MgCl2（熔融）=====Mg＋Cl2↑不能是水溶液（3）冶炼铝2Al2O3（熔融）=======4Al＋3O2↑不能是AlCl3，原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电【诊断2】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。（1）电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c（Cu2＋）均保持不变（×）（2）电解冶炼镁、铝通常...