小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化20电离常数的相关计算1．电离常数与电离度的关系已知25℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下的HA的电离常数(Ka)。答案HAH＋＋A－起始c00转化c·αc·αc·α平衡c·(1－α)c·αc·αKa＝＝，α很小，可认为1－α≈1，则Ka＝c·α2。2．计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。题组一根据溶液中微粒浓度的关系计算电离常数1．(单一溶液)已知标准状况下，1L水能溶解VL二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，测得c(H＋)＝0.2mol·L－1，计算该条件下的V＝________(已知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1＝0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化)。答案73.92解析溶液中H2SO3的度＝浓为mol·L－1，根据H2SO3的离可知：电H2SO3H＋＋HSO起始/mol·L－100反应/mol·L－10.20.20.2平衡/mol·L－10.20.2Ka1＝＝＝0.02，解得V＝73.92。2．(混合溶液)(1)常温下，向amol·L－1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝__________________(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________________(用小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com含a和b的代数式表示)。答案(1)(2)解析(1)由荷守恒有电c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，由元素量守恒有质c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)。CH3COOHCH3COO－＋H＋－10－7Ka＝＝。(2)根据2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝bmol·L－1，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。CH3COOHCH3COO－＋H＋－bb10－7Ka＝＝。题组二利用图像节点或交点计算电离常数3．常温下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。答案(1)纵轴坐标为lgc(OH－)，在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，常温时0.010mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，则HA为一元弱酸。(2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。HAH＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)，常温下，Ka(HA)＝≈＝1.0×10－6。4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1，HC2OC2O＋H＋Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com则常温下：(1)Ka1＝________。(2)Ka2＝________。(3)pH＝2.7时，溶液中＝____________________。答案(1)10－1.2(2)10－4.2(3)1000解析(1)由像可知图pH＝1.2，时c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则Ka1＝10－1.2。(2)pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则Ka2＝10－4.2。(3)由离常表式可知＝＝＝电数达1000。5．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：_____________________________________________、________________________________________________________________________。(2)表示pH与lg的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。答案(1)H3PO3H2PO＋H＋H2POHPO＋H＋(2)Ⅰ(3)10－1.4解析Ka1＝，Ka2＝，且Ka1>Ka2，由像可知，在相同或，曲图时线Ⅱ的对应c(H＋)大，较为第一步离，曲电线Ⅰ的对应c(H＋)小，第二步离，用曲较为电选线Ⅱ中的特殊点B算计Ka1，Ka1＝＝10×10－2.4＝10－1.4。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com