小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化21一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．以体积相同，0.1mol·L－1盐酸、醋酸稀释过程中pH变化图像为例(1)在下图中描绘出醋酸稀释过程中pH变化趋势曲线。答案(2)分析说明稀释前溶液pH醋酸溶液的pH较大稀释至相同体积醋酸的pH仍较大，稀释过程中，盐酸的pH变化较大稀释到相同的pH盐酸加入的水较多2.以体积相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀释过程中pH变化图像为例分析说明稀释前溶液的浓度氨水＞NaOH稀释至相同体积pH：氨水＞NaOH，pH变化幅度较大者是NaOH稀释到相同的pH氨水加水的体积较大3.pH与稀释倍数的线性关系小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comlg＝0，代表未稀释；lg＝1，代表稀释10倍①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②lg＝0时，c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b1.25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB答案D解析由于稀程中释过HA的pH化大，故变较HA的酸性强于HB，D正确；酸的酸性越项强，的的水解程度越小，故对应盐NaB的水解程度大，同度的浓NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A；项错误b点溶液的pH小于a点溶液的pH，明说b点溶液中c(H＋)大、较c(B－)大，故溶液性强，较导电较B；项错误HA酸性强于HB，相同则pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀相同倍，释数时a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C。项错误2．(2023·日照模拟)浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜bC．相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞bD．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小答案B解析根据知，图lg＝0，时HX的pH＞1，明说HX部分离，弱酸，电为HY的pH＝1，说明HY完全离，强酸，电为A；酸抑制水离，酸中离子度越小，其抑制水离的错误电氢浓电程度越小，根据知，图b点溶液中离子度小于氢浓a点，水离程度则电a＜b，所以由水离电出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B正确；酸的离平衡常只度有，所以相同度下，电数与温关温电离常数Ka(HX)：a＝b，C；错误lg＝3，若同微溶液，时热两种n(X－)增大，n(Y－)不，二变者溶液体相等，所以＝＝增大，积D。错误3．25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍答案C解析A，由像可知项图MOH溶液稀释10倍，时pH化量小于变1，故MOH弱；为碱B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)相等，故c(M＋)＝c(R＋)；C，项MOH弱，由可知，为碱图ROH强，稀前为碱则释c(ROH)＜10c(MOH)；D，稀前项释MOH溶液中由水离出的电c(OH－)＝10－12mol·L－1；ROH溶液中由水离出的电c(OH－)＝10－13mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是()A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg...