专题十一化学反应速率和化学平衡305专题十一化学反应速率和化学平衡考点考题示例考情分析1.化学反应速率(2023海南T13)(2023福建T13)(2022北京T14)(2022广东T15)(2021广东T14)(2022辽宁T12)(2021辽宁T12)(2022浙江1月T19)(2021浙江6月T20)(2023河北T12)(2022河北T13)(2021河北T13)(2023重庆T17)(2021重庆T12)(2022辽宁T17)2.化学平衡化学反应的方向(2023山东T14)(2023北京T4)(2023浙江6月T14)(2023重庆T14)(2023江苏T13)(2022天津T6)(2022海南T8)(2021海南T8)(2022广东T13)3.化学平衡常数及其相关计算(2023江苏T10)(2023湖南T13)(2023浙江6月T19)(2023新课标T29)(2023全国乙T28)(2022重庆T14)(2022河北T16)(2020北京T10)本专题内容为高考必考内容,所占分值比较高。三个考点的内容都会涉及。常以1个大题形式出现,选择题中有时也会有涉及。大题常结合热化学,有时与物质结构知识拼盘。本专题内容比较难,需要在学习的过程中建立模型考点1化学反应速率1.化学反应速率(1)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式为v=ΔcΔt,单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。注意不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。(2)与化学计量数的关系:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),用不同物质表示的反应速率的数值不同,但意义相同。单位相同时,各物质化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。2.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)———反应物本身的性质。(2)外因①浓度:增大反应物浓度,反应速率增大,反之减小。②压强:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率增大,反之减小。解释增大反应物浓度或增大压强,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。注意充入无关气体(不参与反应的气体)的影响恒温恒容时:充入无关气体→总压强增大,各反应物浓度不变→反应速率不变。恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各反应物浓度减小→反应速率减小。③温度:升高温度,反应速率增大,反之减小,与反应吸热还是放热无关。④催化剂:使用催化剂,一般可加快反应速率。解释升温、使用催化剂时,体系中活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,化学反应速率增大。⑤其他因素:如反应物的接触面积增大,反应速率增大;构成原电池,反应速率增大。3065年高考3年模拟A版高考化学考点2化学平衡化学反应的方向一、化学平衡1.化学平衡研究的对象———可逆反应 '%=./*=. , U6E=U6EE=+, UEE=6DU'*' U'+D( 62.化学平衡状态(1)特征E-/AE=.=0W WE'*'+BF"'B+F/ U='6UF/='(2)判断———“正、逆相等,变量不变”E,0E(ME(EE(U3D0*'B=.+"5E(*E(,0 FK,E=5+U='UK,E=U,+F6='+F以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例总结反应是否达到平衡:类别可能的情况举例是否达到平衡混合物中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定,如反应前后气体分子数不变的反应不一定平衡续表类别可能的情况举例是否达到平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA,即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q不一定平衡在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD,都是逆反应速率不一定平衡压强恒容时压强不再变化,当m+n≠p+q时平衡恒容时压强不再变化,当m+n=p+q时不一定平衡混合气体的平均相对分子质量Mr一定,当m+n≠p+q时平衡Mr一定,当m+n=p+q时不一定平衡气体的密度恒容时气体密度一定不一定平衡颜色反应体系的颜色不变,即有色物质的浓度不变平衡3.化学平衡移动(1)化学平衡移动的过程(2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系①v正>v逆:平衡向正反应方向移动。②v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。(3)勒夏特列原理:如果改变影响平...
