小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业3元素周期律[学业达标]1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现(过渡元素除外)B.随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大发生变化(稀有气体元素除外)C.随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因2．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH3．(双选)下列有关结构和性质的说法中正确的是()A.主族金属元素的化合价可能超过＋4B.同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D.核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小4．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列事实不能用元素周期律解释的有()A.碱性：KOH>NaOHB．酸性：HClO4>H2SO4C.相对原子质量：Ar>KD．元素的金属性：Mg>Al6．下列关于元素周期律的说法错误的是()A.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B.第2周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强C.元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D.元素O、S、Se最外层电子数相同，原子半径依次增大，故H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱[7．X、Y、Z为原子核外电子层数相同的三种短周期元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径：X<Y<Z小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．简单气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：Z>Y>XD．阴离子的还原性：X－<Y2－<Z3－8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()①酸性：H2SO4>H3PO4②热稳定性：Na2CO3>NaHCO3③非金属性：Cl>Br④熔点：H2O>H2S⑤碱性：NaOH>NH3·H2O⑥稳定性：H2O>H2S⑦酸性：HI>HCl⑧还原性：I－>Cl－A.①③⑥⑧B．③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦9．已知前18号元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.离子半径：C>D>B>AB.原子序数：d>c>b>aC.原子半径：A>B>D>CD.单质的还原性：A>B>D>C10．下列叙述及推理正确的是()①金属性：Sn>Ge，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合③非金属性：S>As，故后者简单气态氢化物的稳定性更强④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－A.①②B．②③C.①④D．③④11．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素的非金属性：Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YA．②③B．只有③C.①②③④D．①②③12．如图是部分前18号元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.31d和33d属于同种核素B.简单气态氢化物的稳定性：a>d>eC.b、c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D.a和b形成的化合物只有一种[等级突破]13．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是()代号RXYZ原子半径/nm0.0750.0710.1860.117主要化合价＋5，－3－1＋1＋4，－4A.简单离子半径大小：R>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：X>R>ZC.四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z14．已知X＋、Y2＋、Z－、W2...