第1页共6页化学评分细则12345678910BCBCBBCCDB1112131415CBCDD16．（共14分）（1）3d54s2(1分）（2）蒸发结晶，趁热过滤（或蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤）（2分）（3）242326504LiMnO+3C2LiCO+8MnO+CO℃24236502LiMnO+2CLiCO+4MnO+CO℃（2分）（4）①当滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由蓝色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分）②27.5%或者0.275（或35.5％；因为没有给计算公式导致计算方法不同，元素浸取率27.5％，某物质浸取率35.5％，两答案都可给分）（2分）适当升高温度、适当提高硫酸浓度等（合理即可）（1分）（5）6（2分）ACD（2分）17．（共13分）（1）NO3-+2H++e-NO2↑+H2O（2分，有无“↑”都给分）Cu2+（1分）（2）①NO3-+3H++2e-HNO2+H2O（2分）②不变（2分）电极反应NO3-+3H++2e-HNO2+H2O使离子浓度减小，Cu2++xHNO2Cu(NO2)x-(x-2)+xH+使离子浓度增大，二者程度相当。（2分，写“石墨电极发生的反应使离子浓度减小，铜离子与亚硝酸反应使离子浓度增大，二者程度相当”也给分）③紫色褪去较慢（2分）（3）取下注射器，拉动活塞吸入少量空气，观察到气体变为红棕色（合理即可）（2分）18．（共14分）（1）①羧基、醚键（2分）（2）①取代反应（1分）②2-氯乙酸（或氯乙酸）（1分）（3）①CH3CH2CH2OH（2分）（4）CD（2分）（5）①9（2分）②（2分）（6）（条件写催化剂也可）（2分）19．（共14分）（1）①23COg2HgCHOHgΔH=-91kJ/mol（2分）第2页共6页（2）B（2分）（3）①此分子筛膜具有强亲水性，分离出H2O(g)，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高（2分）②Ⅰ（2分）③逆向（2分）（4）①23（或0.67）（2分）②降低（2分）1．【答案】B【解析】A项，碘伏消毒原理是使蛋白质变性，属于化学变化；B项卤水点豆腐是胶体的聚沉，属于物理变化；C项用碱液除油是油脂在碱性条件下水解，属于化学变化；D项，染发涉及氧化还原反应，烫发涉及二硫键的断裂和形成,属于化学变化。2．【答案】C【解析】A项，青铜是铜、锡的合金；B项，雪花呈现规则的六边形与冰中的氢键有关，一个水分子会通过氢键与其他四个水分子相连，从而形成六边形的网状结构；C项，蚕丝的主要成分是蛋白质，C项错误；D项，石头的成分有碳酸钙，在高温下分解。3．【答案】B【解析】A项是羟基的电子式，正确；B项是空间填充模型不是球棍模型，并且应为平面三角形，而图示为三角锥形，所以B错误；C项是手性异构体，不是同一种分子，正确；D项表示的是HCl的s-pσ键的形成，正确。4．【答案】C【解析】PDMS(聚二甲基硅氧烷)是有机高分子材料5．【答案】B【解析】正确方程式为Ag2CO3+2H++2Cl-2AgCl↓+CO2↑+H2O6．【答案】B【解析】硝酸主要形成分子内氢键，故沸点较低；A项错误。金属镁能与CO2发生氧化还原反应，则还原性更强的钠也能与CO2反应，B项正确。CH3CH2NH2中的N为sp3杂化，具有孤电子对，能与H+形成配位键；CH3CONH2中的N为sp2杂化，无孤电子对，不能结合H+，C项错误。磷酸钠与磷酸钾均为离子晶体，钠离子半径更小，故磷酸钠中的离子键更强，熔点更高；C2H5NH3NO3为离子液体，离子键强度小，熔点较低，D项错误。7．【答案】C【解析】A中没有明显实验现象来观测化学反应速率的快慢；B选项，NO密度小于CO2，收集NO应该从短管进气；C，沸点相差30°C以上，可用蒸馏；D该实验不能用启普发生器。8．【答案】C【解析】由题干信息可知，B为常见液体，则B为H2O，气体D为4个原子构成的10电子分子，则D为NH3，H的分子式为CH4N2O，是一种中性肥料，即CO(NH2)2，工业上用CO2和NH3在一定条件下生产尿素即CO(NH2)2，NH3与O2催化作用下生成NO、NO和O2继续反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，即X为无色气体单质是O2，则A为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O、C为CO2、D为NH3、E为NO、F为NO2、G为HNO3、H为CO(NH2)2、X为O2。，A中D为NH3，为碱性气体，不能用酸性氧化物P2O5干燥。第3页共6页B中NO2是不成盐氧化物，C中NH4HCO3为酸式盐，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2，D错误。故C选项正确。9．【答案】D【解析】M中∠1处碳sp2杂化，∠2处碳为sp3杂化，所以∠1大于∠2。C选项，2mo...