7.【答案】A【详解】A.液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，A正确；B.较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B错误；C.碳纤维是碳元素的一种单质，是新型无机非金属材料，C错误；D.暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，D错误。8.【答案】D【详解】A.根据反应过程知，A与B反应是成肽反应，生成C和水，是取代反应，A正确；B.合成E时，E中含有两段由物质D形成的链节，每段需要m个D，所以合成E时，参加反应的D和C的物质的量之比为2m∶1，B正确；C．E中的含氧官能团有4种，即酰胺基、醚键、羟基和酯基，C正确；D．E在酸性条件下充分水解后可以转化得到A，但不能得到碱性物质B，D错误。9.【答案】C【详解】A.浓度相同的CF3COOH和CCl3COOH两种溶液，，F的电负性强于Cl，F对电子的吸引能力更强，导致羧基上的H更容易电离，因此现象应为CF3COOH的pH更小，A错误；B.麦芽糖自身有还原性，也能和新制2CuOH反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；C.2Ba与24CrO形成难溶的BaCrO4沉淀，使反应222724CrOHO2CrO2H的平衡正向移动，cH增大，C正确；D.盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D错误；10.【答案】D【分析】四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，分别位于第一、第二、第三周期，则W为H元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Z为Na元素；Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，以此分析解答。【详解】A.体现超分子分子识别的特征，A错误；B.CH4与H2O均为分子晶体，H2O可形成分子间氢键，为非密堆积，CH4为密堆积。C.H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2、NaH等，至少有三种离子化合物，C错误；D.水分子间存在氢键，X与W组成的简单化合物的沸点一定比Y与W组成的简单化合物的沸点低，即CH4＜H2O，其它化合物不一定，如C10H22沸点高于100度，故D正确。{#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}11.【答案】D【分析】-2NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，-2NO中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O、X为NO，据此分析；【详解】A.分子构型N-N-O，中心的N形成2个σ键，无孤电子对，N原子采取sp杂化，N2O的分子是直线形的，A正确；B.9gNO物质的量为0.3mol，转移电子0.6mol，B正确；C.pH越小，阳离子水解程度越大，根据越弱越水解，碱性NH3·H2O>NH2OH，C正确;D.⑥氮化合价上升，D错误。12.【答案】B【分析】由图可知，原电池工作时冷端→，发生加氢反应，热端→，发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为-++2e+2H，负极反应为--2e++2H，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，pH：冷端>热端，故A正确；B.结合两端反应，对醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，故B错误；C.含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，C正确；D.由分析可知，冷端电极为正极电势高，热端电极为负极电势低，故D正确。13.【答案】C【分析】由题意可知，随着cCl的增加，cAg逐渐减小，故线1l对应于pcAg，随着Clc的增加，逐渐出现23423AgClAgClAgClAgCl的转化，故2AgCl、23AgCl、34AgCl依次出现，即线2l、3l、4l分别对应于2pcAgCl、23pcAgCl、34pcAgCl。【详解】A．由线1l知，7cCl10mol/L时，pcAg3，即3cAg10mol/L，故10spK10，A正确；B．由题干知①+②+③得Ag+(aq)+3Cl-(aq)AgCl32-(aq)，K=c(AgCl32-)/[c(Ag+)c3(Cl-)]，由多重平衡的复合平衡常数...