专题18流程图题与推断题考点01工艺流程图题考点02推断题考点1工艺流程图题1．（2024江苏连云港，9）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应【答案】B【解析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A不符合题意；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜，B符合题意；因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余，C不符合题意；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，D不符合题意。2．（2024江苏苏州，20）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放【答案】C【解析】反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O放电2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1，故A说法正确；反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为12121.6100%100%2.21241612162kgkg´´¸´=+++´（）（），故B说法正确；反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O放电2H2↑+O2↑，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，综合方程式为CO2+H2+H2O=CH3OH+O2，转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1∶1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确。3．（2024安徽，15）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：回答下列问题：（1）步骤①发生反应的化学方程式为。（2）步骤②操作a的名称是。（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C2O42－）的化合价是－2价，则草酸钠的化学式为。（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是。（5）该工艺中用到的氧化物有（写1种即可）。【答案】（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）过滤（3）Na2C2O4（4）复分解反应（5）生石灰（氧化钙）或水【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；（3）钠元素显+1价，草酸根（C2O42－）的化合价是－2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）...