专题21有关化学方程式的计算考点01纯净物的化学方程式计算考点02含有杂质的化学方程式计算考点03溶液溶质质量分数的计算考点1纯净物的化学方程式计算1．（2024福建，18）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：①C2H4+H2O一定条件C2H6O②C6H12O6催化剂2C2H6O+2CO2↑（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?（2）100%=´目标产物中所有原子的总质量原反应物中所有原子的质量子经济性总，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应（填“①”或“②”）。2．（2024河南，19）铝与稀硫酸反应的化学方程式为；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为。3．（2024河南，25）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。（1）“低碳行动”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。（2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为。（3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是(填字母)。a．金刚石和石墨都属于碳的单质b．石墨转化为金刚石属于物理变化c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同（4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为（写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为。（5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水光能叶绿体有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的装置如图（实验过程略去）。①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释。②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质。（写出选用的试剂和现象即可）（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？4．（2024湖北，17）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg高温2MgCl2+Ti。（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为。（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）5．（2024江苏连云港，14）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。已知：a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca(CH3COO)2+4O2800℃CaO+4CO2+3H2O；b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。a．蛋白质b．糖类c．油脂②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填字母）。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e－转化为H+。第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e－和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。①图中产物甲的化学式为。②已知生成1个乙分子时有2e－参加反应，则生成一个丙分子时，需要有e－参加反应。6．（2024四川成都，16）几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。几种作物营养液溶质的质量分数（%）番茄甜瓜茄子硝酸钾（KNO3）4.046.077.08磷酸二氢铵（NH4H2PO4）0.771.531.15（1）表1中对磷元素需求最多的作物是...