小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com模板02工艺流程中陌生方程式的书写第一步：确定反应物和生成物根据题干信息或流程图的入口和出口判断出反应物和生成物。显性的：直接从题给信息中确定；隐性的：根据反应原理分析确定。第二步：初步配平写出已确定的物质的关系式，根据守恒法（电子守恒、质量守恒）进行配平。第三步：补充缺失微粒，并配平依据题给信息（如溶液的酸碱性等）补齐缺失的物质，并配平。若反应是在水溶液中惊醒，一般是补齐H+、OH-或H2O。第四步：检查验证检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com技法01化工流程中常考试剂的作用1．氧化剂和还原剂类别物质作用氧化剂H2O2、HNO3、空气、次氯酸盐、KMnO4、MnO2等氧化某些还原性物质，便于后续分离，如氧化Fe2＋、Co2＋等还原剂SO2、Na2SO3、I－、金属单质等还原某些氧化性物质，便于后续分离，如还原Fe3＋等2．酸、碱和碳酸盐类别物质作用酸HCl、H2SO4、HNO3等溶解金属和金属氧化物，调节pH促进水解（沉淀），H2SO4可提供S作沉淀剂碱NaOH、NH3·H2O等去油污；调节pH促进水解（沉淀）；NaOH溶液可溶解氧化铝、铝、二氧化硅碳酸盐Na2CO3、(NH4)2CO3等调节pH使某些离子沉淀；提供C使某些离子（如C、Ca2＋、Pb2＋、Ba2＋等）沉淀3．其他类别物质作用碳酸氢盐NaHCO3、NH4HCO3调pH使某些离子沉淀；提供HC使某些离子（如Al{或[Al(OH)4]－}②、F、Al3＋、Cr3＋、F、Mg2＋、Mn2＋、Co2＋等）沉淀；相对于碳酸盐，碳酸氢盐可避免溶液碱性过强而使金属离子转化为氢氧化物草酸盐Na2C2O4沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋等硫化物H2S、Na2S、(NH4)2S等沉淀某些离子，如Cu2＋、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Sn2＋等氟化物HF、NaF沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等注：①发生反应：2Cu2＋＋2C＋H2OCu2(OH)2CO3↓＋CO2↑；②发生反应：Al＋HC＋H2OAl(OH)3↓＋C或[Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O；③发生反应：Fe3＋＋3HCFe(OH)3↓＋3CO2↑；④发生反应：Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O。技法02非氧化还原反应方程式的书写1．分步法书写非氧化还原方程式陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。2．工业流程中用HC沉淀金属阳离子的离子方程式的书写方法HC在水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡HC的电离平衡：HCH＋＋CHC的水解平衡：HC＋H2OH2CO3＋OH－(1)若金属阳离子（以Ca2＋为例）的Ksp（CaCO3）＜Ksp[Ca（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Ca2＋）主要结合HC电离产生的C生成碳酸盐沉淀（CaCO3），反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋H2O＋CO2↑。(2)若金属阳离子（以Mg2＋为例）的Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Mg2＋）主要结合HC水解产生的OH－生成氢氧化物沉淀[Mg（OH）2]，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCMg（OH）2↓＋2CO2↑。示例：沉铈过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为2Ce3＋＋6HC＋（n－3）H2OCe2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑1．（2024·全国甲卷）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。已知：②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是。（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反...