小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com模板05元素“位-构-性”推断第一步：找出题眼①从题干中找出物质或元素的结构信息，如原子（粒子）的结构信息、原子形成的共价键数目等；②从题干中找出物质转化的特殊信息，如某些元素的单质或化合物的相关性质、用途、特殊反应现象等。第二步：确定元素根据题干关键信息，推断某种元素的具体信息，结合元素所在位置、结构、性质等信息，确定具体的元素。本节导航识·题型解读考情分析+命题预测/技巧解读明·模板构建答题模板+技巧点拨技法01元素周期表和元素周期律技法02原子结构和核外电子排布技法03VSEPR及杂化轨道类型判断技法04物质的结构和性质特征通·模板运用真题示例+模板答题+变式训练练·模板演练最新模拟、预测考向选择题中对于物质结构与性质模块内容的考查形式多样，有拼盘式的选项正误判断，有给出物质的结构或相关方程式来分析、判断，有晶胞分析，还有常规的元素推断和元素周期律应用等。关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。总体而言，有关物质结构与性质、元素推断的选择题在高考中所占分值大、难度跨度大、涉及知识点多，已经成为高考的重点考查内容。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三步：判断选项正误利用元素周期律、反应原理、物质的结构、性质和用途等，判断选项正误。技法01元素周期表和元素周期律1．元素周期表(1)元素周期表的结构(2)四个数量关系①电子层数＝周期序数。②质子数＝原子序数。③最外层电子数＝主族序数。④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。(3)利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。周期一二三四五六七起止序数1～23～1011～1819～3637～5455～8687～1182．元素金属性、非金属性强弱的实验比较法(1)元素金属性强弱的实验比较法。①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。(2)元素非金属性强弱的实验比较法。①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。A④n－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。3．元素性质递变规律小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。电负性增强，第一电离能有增大趋势，ⅡA、ⅤA族反常较大。(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。电负性减弱，第一电离能减弱。4．粒子半径大小比较(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族)(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期)(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素)(4)“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半径越小。(同结构)5．电离能与电负性的应用(1)电离能的应用①判断元素金属性的强弱。电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价。根据逐级电离能确定最外层电子数和各层电子数。③确定核外电子的分层排布逐级电离能逐渐增大(即I1<I2<…)，同能层的变化不大，但不同能层的差别很大(即突变)。如Na：I1≪I2…I9≪I10<I11，可推导Na核外有3层，常见化合价为＋1。(2)电负性的3个主要应用①确定元素类型：一般来说，电负性>1.8，非金属元素；电负性<1.8，金属元素。...