小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单06铁及其重要化合物知识点01单质铁的结构和性质知识点02亚铁盐的性质及应用知识点03铁盐的性质及应用知识点04铁的氧化物的性质知识点05铁的氢氧化物的性质知识点06铁离子和亚铁离子的检验小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（4）价层电子排布式：3d64s2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe2+＜Fe3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中化合态自然界黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4褐铁矿_2Fe2O3·3H2O_菱铁矿_FeCO3社会生活铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe---------------------→Fe2+①Fe+SFeS②Fe+I2FeI2③Fe+H+=Fe2++H2↑④Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe-----------------------------------------→Fe3+①Fe---------→FeCl3，生成棕红色烟②Fe----------→钝化；Fe----------→Fe3+或Fe2+③Fe----------→钝化；Fe----------→Fe3+或Fe2+④Fe-----------→Fe2+；Fe-----------→Fe3+（3）生成Fe3O4的反应①O2：3Fe+2O2Fe3O4②水蒸气：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2__。②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式_2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3__。铁的易错知识点（1）Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。（3）Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。（4）Fe与在少量Cl2中燃烧不能生成FeCl2，因为FeCl3和Fe必须在溶液中才能反应。所以无论Cl2是过量还是少量，Fe与Cl2反应只生成FeCl3。（5）Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。（6）铁与水蒸气的反应需用高温，加热仪器为酒精喷灯。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．下列有关铁的说法正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D．镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀【答案】B【解析】常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化反应，A项错误；铁和亚铁离子能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，B项正确；FeCl2溶液中含Fe2＋，NH4SCN可用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，C项错误；镀锌铁因Zn比Fe活泼，镀层破损时Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而镀层破损时是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，D项错误。2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以____________形式存在。(2)BC段铁元素以____________形式存在。(3)CD段铁元素以____________形式存在。【解析】向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。【答案】(1)①(2)④(3)③知识点02亚铁盐的性质及应用1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。2．弱氧化性（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应①Fe2++ZnFe+Zn2+②Fe2...