小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单07铝及其重要化合物知识点01单质铝的结构和性质知识点02氧化铝的性质知识点03氢氧化铝的性质知识点04铝盐的性质知识点05四羟基铝酸盐的性质知识点06氢化钠、氢化锂铝小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在结构原子结构示意图周期表中的位置第三周期ⅢA族存在含量地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅形态自然界中的铝全部以化合态存在2．物理性质物理性质色质态银白色有金属光泽的质软的固体熔沸点熔点660.4℃，沸点2467℃三性延展性、导热性和导电性良好密度2.7g/cm3，是一种轻金属3．与非金属单质的反应（1）与氯气反应2Al＋3Cl2=====2AlCl3（2）与硫的反应2Al＋3S=====Al2S3（3）与氧气反应：Al+O2→Al2O3①Al-------→具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应②Al-------→放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（3）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应（4）引发操作：加入少量KClO3，插上Mg条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O35．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al---------------------→钝化②Al---------------------→剧烈反应，分别放NO2和SO2气体③Al----------→放NO气体Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O（2）非氧化性酸：Al---------------------→放H2①关系式：2Al~6H+~3H2↑②离子方程式：2Al+6H+2Al3++3H2↑6．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑（2）离子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑（3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑②中和反应：Al（OH）3+NaOHNa［Al（OH）4］③还原剂是Al，氧化剂是H2O7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO4-------→Cu；AgNO3-------→Ag（2）FeCl3-------→Fe2+；FeCl3-------→Fe8．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al2O3：。(2)用途：①纯铝用作导线。②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．铝的易错知识点（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。①铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应。②铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反应。③铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。（3）常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。（4）铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原性。（5）铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。（6）工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。（7）能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。（8）等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同。（9）等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的物质的量决定。2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与...