小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单10硫及其重要化合物知识点01硫单质的性质及应用知识点02硫的氧化物知识点03硫酸和硫酸盐知识点04含硫物质之间的相互转化小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．硫的化学性质S←――――――→S(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O2=====SO2与氢气反应：S+H2=====H2S(2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na2S与铁反应：Fe+S=====FeS与铜反应：2Cu+S=====Cu2S与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH溶液反应：3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)2。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3(×)错因：硫燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，SO2与O2反应生成SO3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。(4)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3(×)错因：硫燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，SO2与O2反应生成SO3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl>H2S；(3)置换反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；(5)还原性：S2－>Cl－。2．S与NaOH溶液反应的方程式为：3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，每1molS参加反应，转移的电子数为4NA。知识点02硫的氧化物一、二氧化硫(SO2)1．物理性质色、态、味密度溶解性毒性无色有刺激性气味的气体比空气大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒2．化学性质(1)酸性氧化物的通性①与水反应：SO2+H2OH2SO3，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液。②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O应用：用NaOH溶液吸收SO2气体与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O与CaO反应：SO2+CaO===CaSO3③Na2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3(2)氧化性(如与H2S反应)：SO2＋2H2S===3S＋2H2O小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)还原性①催化氧化：2SO2+O22SO3（可逆反应）应用：工业上制取硫酸②在溶液中，SO2、H2SO3、SO与氧化性物质（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反应，产物是SO。SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2与H2O2反应：SO2+H2O2===H2SO4H2SO3被氧气氧化：2H2SO3+O2===2H2SO4Na2SO3被氧气氧化：2Na2SO3+O2===2Na2SO4SO2与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+SO与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO32-+2MnO+6H+===5SO+2Mn2++3H2O(4)漂白性使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。应用：实验室常用品红溶液检验SO2气体。3．亚硫酸的性质(1)弱酸性：H2SO3H++HSO（电离方程式）(2)不稳定性：H2SO3=====SO2↑+H2O(3)强还原性（与O2、H2O2反应）：2H2SO3+O2===2H2SO4；H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O(4)弱氧化性（与H2S反应）：H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O二、三氧化硫(SO3)1．物理性质标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点、沸点较低。2．化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①...