小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单14原子结构与性质知识点01能层、能级与原子轨道知识点02原子核外电子排布知识点03原子光谱知识点04电离能大小的比较及应用知识点05电负性小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01能层、能级与原子轨道能层、能级与原子轨道的含义1．能层（n）：（又称：电子层）（1）分层依据：按照电子的能量差异（2）表示符号：K、L、M、N、O、P、Q2．能级：在多电子原子中，同一能层里电子的_能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_s、p、d、f__等表示，同一能层里，各能级的能量按_s、p、d、f__的顺序依次升高，即_E(s)<E(p)<E(d)<E(f)__。3．原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在_核外常出经现__的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。（1）原子轨道形状和个数符号spd电子云形状球形纺锤形或哑铃形花瓣形轨道个数135（2）能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s......③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等④不同能级具有交错现象：ns<(n-2)f<(n-1)d<np4．1~36号元素的能层和能级（1）K层：有1s一个能级（2）L层：有2s、2p两个能级（3）M层：有3s、3p、3d三个能级（4）N层：有4s、4p、4d、4f四个能级小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com5．原子核外电子排布的原理（1）能量最低原理：电子尽先排布在能量最低的轨道中。（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。如：（3）洪特规则：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道而且自旋方向相同。错误正确N原子的2p轨道（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在下列情况时，体系能量最低①全满；即s2、p6、d10②半满；即s1、p3、d5③全空；即s0、p0、d06．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例(以硫原子为例)电子排布式S：_1s22s22p63s23p4__简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表达式)注意空轨道不能省略外围(价层)电子排布式3s23p41．能层、能级与原子轨道易错点(1)能层数＝电子层数。(2)第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。(3)要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围价层电子排布式：3d104s1。(4)核外电子排布常见错误①在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称为电子云。()(2)p能级能量一定比s能级的能量高。()(3)基态磷原子的电子排布图为()。(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。()(6)2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等。()(7)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3。()(8)能量关系：1s<2s<3p<3d<4s。()(9)基态氮原子最外层有2个未成对电子。()(10)1～36号元素中，基态原子未成对电子数最多的是Cr元素。()(11)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10。()(12)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。()(13)Cr原子有6个未成对的电子。()(14)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7。()(15)第4周期元素中，锰元素价电子层中未成对电子数最多。()(16)ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量。()(17)6C的电子排布式1s22s22p反了洪特。违规则()【答案】(1)...