小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单16晶体结构与性质知识点01晶体和晶体类型知识点02晶体结构与计算知识点01晶体和晶体类型小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、晶体1．晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈___排列结构微粒(原子、离子或分子)__排列性质特征自范性______熔点______异同表现______实例水、NaCl、Fe玻璃、石蜡两者区别方法间接方法：测定其是否有固定的___科学方法：对固体进行___实验2．获得晶体的三种途径。①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接___。③溶质从溶液中析出。3．非晶体、等离子体和液晶的比较聚集状态组成与结构特征主要性能非晶体内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程无序，短程有序）的分布状态的固体某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体上呈电中性，带电离子能自由移动具有良好的导电性和流动性液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等二、离子晶体1．离子晶体构成微粒___粒子间的相互作用力___方向性和饱和性方向性，饱和性离子键强弱阴、阳离子半径越，所带电荷数越，离子键越强。硬度小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com熔、沸点较高溶解性大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性不导电，导电物质类别及举例金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2．离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子（或水合离子），在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯、CCl4）。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子延展性离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性3．离子晶体组成的认识误区（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。（2）离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。（3）由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。（4）含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。（5）离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。三、分子晶体1．概念及粒子间作用力分子晶体构成微粒___小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com粒子间的相互作用力___(某些含氢键)硬度较小熔、沸点较低溶解性导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)2．堆积方式项目分子密堆积分子非密堆积作用力只有，无有分子间，它具有空间特点每个分子周围一般有个紧邻的分子空间利用率不高，留有相当大的举例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰3．常见分子晶体及物质类别物质种类实例所有H2O、NH3、CH4等部...