小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率知识点02影响化学反应速率的因素知识点03可逆反应知识点04化学平衡的标志知识点05外界条件对化学平衡移动的影响知识点07化学平衡常数知识点09等效平衡知识点11工业生产适宜条件的选择知识点06化学平衡的有关计算知识点08速率常数和平衡常数的关系知识点10化学反应的方向知识点01化学反应速率小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v＝△c△t＝△nV×△t①常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v＝△X△t（X代表n、P、m、V等量）①常用单位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。（3）“三比较”比较数值大小。6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)对于任何反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。()(3)在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同。()(4)有时也可以用单位时间内某物质的物质的量的变化量来表示化学反应速率。()(5)由v＝算平均反速率，用反物表示正，用生成物表示。计应应为值为负值()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大。()(7)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，所以不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。()(8)10mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大。()(9)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别为c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝。()(10)反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。()(11)对于反应N2＋3H22NH3，v(N2)∶v(H2)一定等于1∶3。()(12)化学反应速率为1.2mol·L－1·s－1是指1秒时，该反应中某物质的浓度为1.2mol·L－1。()(13)根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。()(14)合成氨反应，5s末v(H2)＝0.5mol·L－1·s－1时，v(NH3)＝1mol·L－1·s－1。()(15)对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)。()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(√)(5)(×)(6)(×)(7)(√)(8)(×)(9)(√)(10)(√)(11)(√)(12)(×)(13)(√)(14)(×)(15)(×)1．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的...