小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单22水的电离及溶液的pH知识点01水的电离及离子积常数知识点02溶液的酸碱性及pH知识点03酸碱中和滴定小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01水的电离及离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。(2)水的电离是吸热过程。2．水的离子积常数(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。(2)常温时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。3．水的电离平衡的影响因素(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。(2)外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变【特别提示】(1)在水中加入酸或碱，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均减小，但仍然相等。在常温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。(2)水受热温度升高，促进水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均增大，但仍然呈中性。(3)在酸或碱的溶液中，Kw表达式中的c(H＋)、c(OH－)均为溶液中两种离子的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)、c(OH－)。如0.1mol·L－1盐酸中，c(H＋)约为0.1mol·L－1。(1)升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)和Kw也增大。(√)(2)25℃时，向纯水中通入一定量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。(×)(3)室温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHSO4溶液中水的电离程度、Kw均相同。(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(4)25℃时，1.0mol·L－1NaOH溶液和1.0mol·L－1盐酸中水的电离程度相等。(√)(5)室温下，CH3COONH4和Na2SO4溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同。(×)(6)在表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。(×)(7)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。(×)错因醋酸加水稀释后，H＋浓度减小，由于温度不变Kw不变，OH－浓度增大。(8)25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时NaOH溶液的Kw。(×)错因Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。(9)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(√)提示不管温度变化还是加入促进或抑制水的电离的物质，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(10)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8mol·L－1。(×)错因纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1。(11)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。(×)(12)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(×)(13)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性。(×)(14)将水加热，Kw增大，pH减小。(√)(15)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。(×)一、水的离子积常数及水的电离平衡曲线1．某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为2×10－7mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为8×10－11mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为8×10－11mol·L－1，此时温度高于(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。2．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E。(2)A...