小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单24沉淀溶解平衡知识点01沉淀溶解平衡及影响因素知识点02溶度积常数及其应用知识点03沉淀溶解平衡的应用小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01沉淀溶解平衡及影响因素1．25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2．难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的特征①动态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。①温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动。②浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。③离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。(3)实例分析：已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(×)(2)NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。(×)错因易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(3)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。(×)错因溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(×)错因食盐水中c(Cl－)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。(5)沉淀溶解是吸热过程，降低温度，溶解平衡一定逆向移动。(×)错因少数沉淀(如氢氧化钙)溶解放热，升温逆向移动。(6)Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度与在水中一样。(×)错因OH－抑制Mg(OH)2的溶解，在NaOH溶液中溶解度小。(7)BaSO4===Ba2＋＋SO和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，两式所表示的意义相同。(×)错因前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平衡的离子方程式。(8)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。(×)错因难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响。(1)利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？提示不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。(2)试用平衡移动原理解释下列事实：分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，为什么用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量？提示用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减少；而用盐酸洗涤AgCl时，HCl电离产生的Cl－会使AgCl的溶解平衡向左移动，可以减少AgCl的溶解，因而损失较少。知识点02溶度积常数及其应用1．概念在一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．表达式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．意义Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。(1)相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。(2)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其...