小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点02离子反应离子方程式目录.............................................................................................................................................11.高考真题考点分布...................................................................................................................................12.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1.............................................................................................................................................2考法01电解质及其电离方程式...............................................................................................................2考法02离子反应与离子方程式的书写...................................................................................................5考法03“与量有关型”离子方程式的书写..............................................................................................8...........................................................................................................................................121.高考真题考点分布考点内容考点分布离子方程式正误判断2023浙江6月9题，3分；2023浙江1月7题，3分；2023海南卷5题，2分；2023全国卷9题，6分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，4分；2022广东卷14题，4分；2022浙江1月13题，3分；2022浙江6月13题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江1月13题，3分；2021浙江6月13题，3分；2021北京卷7题，3分；2021湖北卷4题，3分电解质和非电解质2024浙江1月卷1题，2分；2022浙江1月卷2题，2分；2021北京卷8题，3分；2021浙江6月卷2题，2分；2020浙江1月卷3题，2分2.命题规律及备考策略【命题规律】从近几年全国高考试题来看，电解质的相关概念判断、电离方程式的书写、电解质溶液导电性、离子方程式正误判断、陌生离子方程式书写仍是高考命题的热点。【备考策略】解答有关离子方程式正误判断试题的方法步骤小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考法01电解质及其电离方程式1．电解质和非电解质项目电解质非电解质范畴条件现象电电实质自身电离出离子自身电离出离子2．强电解质和弱电解质的比较（水溶液中）项目强电解质弱电解质定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类电离过程举例①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等④金属氧化物：CaO、Al2O3等；①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2等；③少数盐：Fe（SCN）3等；④水（H2O）3．电解质和非电解质的判断方法小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【易错提醒】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。4．电离方程式的书写原则(1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。(2)电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。(3)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。(4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。5.电解质溶液的导电性(1)导电原理电解质――→产生自由移动的离子―→导电(2)影响因素自由移动离子浓度，离子所带电荷...