小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点21化学反应的热效应目录.............................................................................................................................................11.高考真题考点分布...................................................................................................................................12.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1.............................................................................................................................................2考法01反应热焓变................................................................................................................................2考法02燃烧热和中和热能源................................................................................................................8考法03盖斯定律及应用..........................................................................................................................13...........................................................................................................................................161.高考真题考点分布考点内容考点分布能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；反应热的计算2022浙江6月选考18题，2分；2021浙江1月选考20题，2分；盖斯定律运用2022浙江1月选考18题，2分；2021浙江6月选考21题，2分；2021北京卷14题，3分；化学反应历程与反应机理图像分析2024·甘肃卷10题，3分；2024·广东卷15题，3分；2024·安徽卷10题，3分；2024·河北卷14题，3分；2024·北京卷13题，3分；2023浙江1月选考14题，3分；2021浙江1月选考24题，2分；2021广东卷14题，4分；2021湖北卷12题，3分；能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热仍是高考命题的热点。【备考策略】利用盖斯定律计算反应热的“思维步骤”小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【命题预测】会以新的情境载体考查热化学方程式书写及正误判断、盖斯定律的应用，以图象、图表为背景考查能量变化等知识，题目难度一般适中。考法01反应热焓变1.化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。2.反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。3.吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。4.热化学方程式(1)概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示25℃，101kPa下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。(3)热化学方程式的书写【易错提醒】(1)查热化学方程式是否配平。(2)查各物质的聚集状态是否正确。(3)查ΔH的“＋”“－”符号是否正确。(4)查反应热的单位是...