小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点28化学反应的方向、化学反应的调控目录.............................................................................................................................................11.高考真题考点分布...................................................................................................................................12.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1.............................................................................................................................................2考法01化学反应的方向............................................................................................................................2考法02化学反应的调控............................................................................................................................5.............................................................................................................................................91.高考真题考点分布考点内容考点分布化学反应的方向2024·湖北卷，3分；2023·江苏卷，3分；2023·湖北卷，3分；2022·江苏卷，2022·湖北卷3分；2022·浙江卷，2分；化学反应的调控2023·辽宁卷，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，焓变、熵变与反应方向的关系、化学反应进行方向的判断仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】会以新的情境载体考查自发过程、判断反应是否自发、调控化学反应条件，题目难度一般较小。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考法01化学反应的方向1.自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．自发反应(1)定义：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。(2)自发反应的特征①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。3．焓判据(1)放热过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发的倾向。(2)实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol(3)有些吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应的方向，焓变只是影响反应方向的一种因素。4．熵判据(1)熵的定义描述体系混乱程度的物理量，一般用S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。(2)熵的大小同种物质的熵值与其存在状态有关，S(g)＞S(l)＞S(s)。(3)熵判据体系的混乱度(即熵值)增加，ΔS＞0，反应有自发的倾向。有些熵减的过程也能自发进行，如乙烯聚合为聚乙烯的反应，故熵变只是影响反应方向的一种因素。5．复合判据(自由能ΔG)在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，自由能的变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：ΔG=ΔH-TΔS。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当ΔG<0时，反应能自发进行；当ΔG=0时，反应处于平衡状态；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com当ΔG>0时，反应不能自发进行。情况焓变熵变自由能变化反应能否自发进行①ΔH＜0ΔS＞0ΔG＜0能②ΔH＞0ΔS＜0ΔG＞0不能③ΔH＜0ΔS＜0无法判断无法判断④ΔH＞0ΔS＞0无法判断无法判断请判断下列说法的正误(正确的打“...