小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点32沉淀溶解平衡目录.............................................................................................................................................11.高考真题考点分布...................................................................................................................................12.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1.............................................................................................................................................2考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用.............................................................................................2考法02溶度积常数及其应用....................................................................................................................5.............................................................................................................................................81.高考真题考点分布考点内容考点分布沉淀溶解平衡及其应用2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国乙卷，6分；溶度积常数及其应用2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、Ksp计算仍是高考命题的热点。【备考策略】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【命题预测】会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般较小。考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例]：外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀沉淀剂法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀(2)沉淀的溶解小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3：3Ag2S＋8HNO3(稀)===6AgNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O。④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的转化①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)。②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。请判断下列说...