小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点32沉淀溶解平衡目录.............................................................................................................................................11.高考真题考点分布...................................................................................................................................12.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1.............................................................................................................................................2考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用.............................................................................................2考法02溶度积常数及其应用....................................................................................................................5.............................................................................................................................................81.高考真题考点分布考点内容考点分布沉淀溶解平衡及其应用2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国乙卷，6分；溶度积常数及其应用2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、Ksp计算仍是高考命题的热点。【备考策略】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【命题预测】会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般较小。考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义在一定的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例]：外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右沉淀剂法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子(2)沉淀的溶解小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：。②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3：。④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为。(3)沉淀的转化①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。()(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡。()(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()(4)在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。()(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。()(7)升高温度，沉淀溶解...