小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第01讲电离平衡目录01模拟基础练【题型一】强弱电解质判断探究【题型二】弱电解质的电离平衡及影响因素【题型三】电离平衡常数【题型四】强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像02重难创新练03真题实战练题型一强弱电解质判断探究1．(2024·山东省泰安一中月考)下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．常温下0.1mol/LHNO2溶液的约为2C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．常温下将pH=3的HNO2溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5【答案】C【解析】A项，常温下亚硝酸钠溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，A不选；B项，常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH约为2，说明该亚硝酸溶液中氢离子浓度接近为0.01mol/L，小于0.1mol/L，则说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，B不选；C项，亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液变红色，说明亚硝酸为酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，C选；D项，常温下pH=3的亚硝酸稀释100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明亚硝酸稀释过程中还存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，D不选；故选C。2．(2024·上海市进才中学检测)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水以任意比互溶B．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱C．10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2【答案】D【解析】A项，甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA错误；B项，溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，B错误；C项，10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，C错误；D项，1mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，D正确；故选D。3．(2024·浙江省舟山市定海一中高三月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，证明HX是弱酸B．向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸C．HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【答案】C【解析】A项，常温下，测0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，合理，故A错误；B项，向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，说明HX存在电离平衡，能证明HX是弱酸，合理，故B错误；C项，HX与Na2SO3溶液反应得到H2SO3，根据强酸制弱酸，说明HX的酸性比亚硫酸的强，HX可能为强酸，不能证明HX是弱酸，不合理，故C正确；D项，相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，合理，故D错误；故选C。4．25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=3，0.1mol·L-1HX溶液的pH=4。下列说法正确的是()A．CH3COOH与HX均为弱酸，且酸性：HX>CH3COOHB．25℃时，水电离出的c(H+)均为10-11mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HX>CH3COOHC．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaX溶液，pH大小：CH3COONa>NaXD．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HX溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HX【答案】B【解析】同浓度时CH3COOH溶液的pH小，说明其酸性较强，A项错误；水电离出的c(H+)均为10-11mol·L-1，因此两种酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，由于酸性CH3COOH>HX，故酸的浓度...