小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单23盐类的水解知识点01盐类的水解原理知识点02影响盐类水解的因素知识点03盐类水解的应用知识点04水解常数及应用知识点05溶液中的“粒子”浓度关系小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01盐类的水解原理1．盐类的水解原理(1)定义：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)条件：可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸根离子。(3)实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离产生的OH-或H+生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。2．盐类水解的特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱：多数水解反应程度很微弱。3．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性【特别提醒】(1)温度越高，盐的水解程度越大。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(3)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(4)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当。4．水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。(×)错因强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。(2)显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。(×)错因NaHSO4溶液因盐电离出H＋而显酸性。(3)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(×)错因多元弱酸的酸根应分步水解。(4)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(√)(5)Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)(6)Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。(×)(7)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(×)错因发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4。(8)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(√)(9)熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(CO)的两倍。(×)错因碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以Na＋的浓度大于CO浓度的2倍。(10)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－。(√)一、盐类水解的实质及规律1．根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOHKa＝1.8×10－5，HCNKa＝4.9×10－10，H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②＞④＞③＞①，水的电离程度由大到小的顺序：②＞④＞③＞①。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①＞③＞④＞②。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)。2．碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写...