小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化工生产中物质转化条件的控制反件的控制应条件控制条目的固体原料粉碎或磨研小粒直，增大反物接面，增大浸取的反速率，提高浸取率减颗径应触积时应或煅烧灼烧①除去硫、；碳单质②有机物化、除去有机物；转③高下原料空中的反；温与气氧气应④除去不定的等热稳杂质酸浸①溶解成可溶物入溶液中，以到溶物分离的目的；转变进达与难②去化物氧(膜)溶碱①除去金表面的油；属污②溶解、化等铝氧铝加热①加快反速率或溶解速率；应②促平衡向吸反方向移；进热应动③除，除去不定杂热稳的，如杂质NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等物；质④使沸点相低或易升对较华的原料化；⑤煮沸促溶液中的体气时进气(如氧气)逸出等挥发反物用应量或度浓①酸浸提高酸的度可提高石中某金元素的浸取率；时浓矿属②增大便宜、易得的反物应的度，可以提高其他物的利用率，使反充分行；浓质应进③增大物度可以加快反质浓应速率，使平衡生移等发动控温(常用水浴、冰浴或油浴)①控制反速率应(升加快反速率温应)、适宜的度使催化的活性最大，防止副反的温剂应生；发②控制化反行的方向，使化平衡移；学应进学动③升：使溶液中的体逸出，温气使易物，使易分解的物分解；煮沸：使体逸出；促水解，聚沉后利于挥发质挥发质气进分离；过滤④控制固体的溶解晶与结加入化氧剂(或原还剂)①化目物的价；转为标产态②除去离子杂质[如把Fe2+化成氧Fe3+，而后溶液的调pH，使其化转为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化、硫化、硫化等钠铵亚铁)；②加入可溶性酸，生成碳盐酸沉淀；碳盐③加入化，除去氟钠Ca2+、Mg2+pH控制①使某或几金离子化化物沉淀，而目离子不生成沉淀，以到分离的种种属转为氢氧标达目的(常利用金离子始沉淀和完全沉淀的题给属开pH信息，选择pH范，使离子以围杂质化物形式沉淀出氢氧来)；②“酸作用”可以除去化物还氧(膜)、抑制某些金离子的水属小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解等；③“作用碱”可以除去油、除去片表面的化、溶解等；还污铝氧铝铝④金离子属的萃取率溶液的与pH密切相；⑤溶液关调节pH常用：试剂a.溶液呈酸性：稀调节盐酸、稀硫酸、稀硝酸(注意化性氧)、金化物、酸性体属氧气(二化硫氧)等。b.溶液呈调节性：化、水、酸、酸等碱氢氧钠氨碳钠碳氢铵用示例应1.一泥种从铜阳极(主要含有、、金、少量的铜银镍)中分离提取多金元素的工流程如下：种属艺“分铜”，如果反度高，有明的放出体象，原因是时应温过会显气现。答案度高，温过H2O2分解放出氧气2.已知下列物始沉淀和沉淀完全的质开时pH如下表所示：物质始沉淀开pH沉淀完全pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，做？应该怎样答案先用化把氧剂Fe2+化氧为Fe3+，再溶液的调3.7≤pH<8.3。3.以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量的化物铁氧)制高备纯MnCO3。流程如：图(1)酸溶原，还时MnO2生反的离子方程式发应为。(2)在常下，已知：温Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。工上，某离子度小于业当浓1×10-6mol·L-1，离子已除。化后所得溶液中时认为该净氧c(Mn2+)=0.2mol·L-1，使溶液中为Fe3+除，净调节pH的范围应为。答案(1)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(2)3≤pH<8小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析(2)当Fe3+除，净时c(OH-)=3√Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3+¿)¿=3√1×10−391×10−6mol·L-1=1×10-11mol·L-1，则pH=3；离当锰子始沉淀，开时c(OH-)=❑√Ksp[Mn(OH)2]c(Mn2+¿)¿=❑√2×10−130.2mol·L-1=10-6mol·L-1，pH=8。(1)调节pH所需的物一般足点：质应满两①能与H+反，使溶液应pH增大；②不引入新。例如：若要除去杂质Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2C...