小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化基本理突破学论误区(一)于元素周期律关(表)的6大误区常见误区出错原因误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了第ⅠA族的H的最高正价为+1，最低负价为-1误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素原子失电子难，得电子也难误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系(二)化中的热学5易点个错致误原因特别提醒忽视反应热的意义ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件平衡可能发生移动，但ΔH不变忽视反应热和平衡常数的计算的不同A(g)+12B(g)C(g)ΔH1，平衡常数为K1；C(g)+12B(g)D(g)ΔH2，平衡常数为K2。则反应A(g)+B(g)D(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，平衡常数K=K1·K2忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同ΔH=反应物总键能-生成物总键能ΔH=生成物总能量-反应物总能量小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热忽视反应热的符号比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较(三)避化反速率平衡的失分点规学应与与误区致误原因应对策略解释或举例混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大混淆平衡移动与转化率的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大2HI(g)H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变混淆“减弱”与“消除”的概念不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后增大SO2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO2(g)的浓度比原平衡时的大混淆化学平衡移动与平衡常数的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变(四)避有规关“解溶液电质”的失分点1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H+)减小，c(OH-)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH-)减小，c(H+)增大。(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。2.有关溶液酸碱性的4个易失分点(1)误认为由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H+)都为10-13mol·L-1。(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无...