小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析(一)溶液中的离子度系浓关1.解模型题——分主次，主要矛盾清抓例1一溶液单(1)0.1mol·L-1H2S溶液中离子度大小系：浓关。(2)NaHS溶液中离子度大小系：浓关。例2物的量度质浓11∶的冲溶液缓等度的浓NaOH和CH3COOH按12∶体比混合后积pH<7，离子度大小序浓顺为。解策略题溶液中物若能生化反，先考化反。质间发学应则优虑学应2.溶液中部分粒子度之和浓(差)的大小比较解模型题(1)先确定溶液中粒子的成。构(2)守恒出，根据溶液中存在的元素守恒或荷守恒行分析比。从发电进较(3)三大守恒式的书写①荷守恒电解溶液中，无存在多少离子，溶液都呈中性，故存在荷守恒，即离子所正荷电质论种电电阳带电总数=离子所荷。阴带负电总数如Na2S与NaHS的混合溶液中存在荷守恒：电。②元素守恒解溶液中，由于某些离子能水解，离子增多，但元素是守恒的，即元素守恒的特征：元电质够种类总素、系交叉配。写两边数如0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在的元素守恒系：关。物的量度质浓11∶的HA、NaA的混合溶液中存在元素守恒：。③子守恒质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com酸子理，酸反是子碱质论认为碱应实质质(H+)的移。失子转质总数=游离子质数+得子。质总数如出写Na2CO3的子守恒：质。(二)滴定像分析用图应型一类中和滴定反应“突跃”曲的分析用线应1.强滴定强酸碱(1)0.10mol·L-1NaOH准液滴定标20mL0.10mol·L-1HCl溶液(如图)加入NaOH溶液剩余HCl溶液体积/mL量过NaOH溶液体积/mLpH滴定/%V/mL99.919.980.024.30滴定突跃ΔpH=5.4100.020.000.000.007.00100.120.020.029.70NaOH溶液从19.98mL到20.02mL，只增加了0.04mL(约1滴)，就使得溶液的pH改了变5.4位。个单在化量点这种学计±0.1%范，围内pH的急化就滴定突。滴定突范是指示的重要剧变称为跃跃围选择剂依据，凡是在滴定突范能生色化的指示都可以用指示滴定点。分析，了跃围内发颜变剂来终实际时为更好地判点，化溶液滴定酸通常用作指示的原因：点的色由无色断终氢氧钠盐选酚酞剂终颜变为浅红色，更容易辨。别(2)度越大，滴定突就越大，可供的指示就越多。浓跃选择剂NaOH溶液的度浓HCl溶液的度浓A点pHB点pH滴定突跃1.00mol·L-11.00mol·L-13.3010.70ΔpH=7.40.10mol·L-10.10mol·L-14.309.70ΔpH=5.4小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com0.01mol·L-10.01mol·L-15.308.70ΔpH=3.42.强滴定弱酸曲碱线由可知：酸性越弱，图Ka越小，滴定突范就越小。跃围3.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子度系浓关(1)反抓应“一半”点，判是什溶的等量混合。断么质(2)抓“恰好”反点，生成的溶是什？判溶液的酸性。应质么断碱(3)溶液的抓“中性”点，生成什溶，物量或不足。么质哪种质过(4)反的抓应“量过”点，溶液中的溶是什？判物量。质么断哪种质过例1向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH加入与NaOH溶液体的系如所示。积关图(注：a点反一半点，为应b点呈中性，c点恰好完全反，应d点NaOH量一倍过)分析：a点，溶质为，离子浓度关系：；b点，溶质为，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com离子浓度关系：；c点，溶质为，离子浓度关系：；d点，溶质为，离子浓度关系：。型二类中和滴定反中应“分布系像数图”的分析用应例225℃，向某度的时浓H3PO4溶液中逐滴加入一定度的浓NaOH溶液，所得溶液中四微粒种H3PO4、H2PO4−¿¿、HPO42−¿¿、PO43−¿¿的物的量分质数(δ)与pH的系如所示：关图回答下列：问题(1)δ0、δ1、δ2、δ3分代表的微粒是别、、、。(2)出写pH由1到14依次生反的离子方程式：发应、、。(3)Ka1=，Ka2=，Ka3=。(4)常...