小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用1.离常电数(K离电)离度与电(α)的系关(以一元弱酸HA例为)HAH++A-起始度：浓c酸00平衡度：浓c酸·(1-α)c酸·αc酸·αK离电=(c酸·α)2c酸·(1−α)=c酸·α21−α。若α很小，可认为1-α≈1，则K离电=c酸·α2或α=❑√K电离c酸。2.离常水解常的系电数与数关(1)于一元弱酸对HA，Ka与Kh的系关HAH++A-，Ka=c(H+¿)·c(A−¿)c(HA)¿¿；A-+H2OHA+OH-，Kh=c(OH−¿)·c(HA)c(A−¿)¿¿。则Ka·Kh=c(H+)·c(OH-)=Kw，故Kh=KwKa。常温时Ka·Kh=Kw=1.0×10-14，Kh=1.0×10−14Ka。(2)于二元弱酸对H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的系关HB-+H2OH2B+OH-，Kh(HB-)=c(OH−¿)·c(H2B)c(HB−¿)¿¿=c(H+¿)·c(OH−¿)·c(H2B)c(H+¿)·c(HB−¿)¿¿¿¿=KwKa1。B2-+H2OHB-+OH-，Kh(B2-)=c(OH−¿)·c(HB−¿)c(B2−¿)¿¿¿=c(H+¿)·c(OH−¿)·c(HB−¿)c(H+¿)·c(B2−¿)¿¿¿¿¿=KwKa2。3.H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的离或水解电酸的离：碳电H2CO3H++HCO3−¿¿Ka1=4.3×10-7HCO3−¿¿H++CO32−¿¿Ka2=5.6×10-11Na2CO3的水解(Kh1>Kh2)：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCO32−¿¿+H2OHCO3−¿¿+OH-Kh1HCO3−¿¿+H2OH2CO3+OH-Kh2Kh1=KwKa2，Kh2=KwKa1。比较NaHCO3酸式溶液中离水解程度大小：盐电与Ka2=5.6×10-11Kh2=KwKa1=1×10−144.5×10−7Kh2>Ka2，故HCO3−¿¿的水解程度大于其离程度。电常，于一元弱酸温时对HA，当Ka>1.0×10-7，时Kh<1.0×10-7，此等物的量度的时将质浓HA溶液与NaA溶液等体混合，积HA的离程度大于电A-的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10-7，时Kh>1.0×10-7，A-的水解程度大于HA的离程度，溶液呈性。于多元弱酸，电碱对Kh=KwKa，Ka是其离子阴结合一个H+所形成的粒子的离常。电数1.[2023·海南，16(4)]298K，时H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的平衡常数K=。(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3)2.[2023·福建，10(3)]25℃，时Ksp(CuS)=6.3×10-36，H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。反应CuS(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=(列出算式即可计)。算可判经计断CuS溶于稀硫酸。难3.[2023·广，东18(2)]已知：性溶液由氨NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常下，温Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；lgKb(NH3·H2O)=-4.7。常下，温pH=9.9的性溶液中，氨c(NH3·H2O)c(NH4+¿¿)(填“>”“<”或“=”)。4.[2020·天津，16(5)节选]已知25℃酸离常碳电数为Ka1、Ka2，溶液当pH=12，时c(H2CO3)∶c(HCO3−¿¿)∶c(CO32−¿¿)=1∶∶。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案精析精高考练真题1.6.9×10-3解析298K，时H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的离子方程式为H3PO4(aq)H2PO4−¿¿(aq)+H+(aq)，其平衡常数K=c(H+¿)·c(H2PO4−¿)c(H3PO4)¿¿=Ka1=6.9×10-3。2.Ksp(CuS)Ka1·Ka2(或6.3×10−361.1×10−7×1.3×10−13)解析CuS(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=c(Cu2+¿)·c(H2S)c2(H+¿)¿¿=Ksp(CuS)Ka1·Ka2=6.3×10−361.1×10−7×1.3×10−13。3.>解析常下，温pH=9.9的性溶液中，氨lgKb(NH3·H2O)=-4.7，Kb(NH3·H2O)=10-4.7=c(NH4+¿)·c(OH−¿)c(NH3·H2O)¿¿，c(NH4+¿)c(NH3·H2O)¿=10−4.7c(OH−¿)¿=10−4.710−4.1=10-0.6<1，则c(NH3·H2O)>c(NH4+¿¿)。4.1012·Ka11024·Ka1·Ka2解析H2CO3是二元弱酸，分步生离：发电H2CO3HCO3−¿¿+H+、HCO3−¿¿CO32−¿¿+H+，有则Ka1=c(HCO3−¿)·c(H+¿)c(H2CO3)¿¿、Ka2=c(CO32−¿)·c(H+¿)c(HCO3−¿)¿¿¿，而可得：从Ka1·Ka2=c(CO32−¿)·c2(H+¿)c(H2CO3)¿¿。溶液当pH=12，时c(H+)=10-12mol·L-1，代入Ka1、Ka1·Ka2可得：c(H2CO3)∶c(HCO3−¿¿)=1∶(1012·Ka1)，c(H2CO3)∶c(CO32−¿¿)=1∶(1024·Ka1·Ka2)，合可得：综c(H2CO3)∶c(HCO3−¿¿)∶c(CO32−¿¿)=1∶(1012·Ka1)∶(1024·Ka1·Ka2)。