小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热化学方程式的书写与焓变的计算1.算反的方法计应热(1)根据物质能量的变化计算①ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)②从活化能角度分析计算ΔH=Ea(正反应的活化能)-Ea(逆反应的活化能)(2)根据键能数据计算ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)(3)根据盖斯定律计算①思维模型②反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。2.化方程式注意事热学书写项(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。(3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。(4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。1.[2024·安徽，17(1)]C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)===2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=+178.1kJ·mol-1计算：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3=kJ·mol-1。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.[2024·湖南，18(1)]丙烯腈(CH2==CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2==CHCN的流程如下：已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定；②反应釜Ⅰ中发生的反应：ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g)ΔH1③反应釜Ⅱ中发生的反应：ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCONH2(g)+C2H5OH(g)ΔH2ⅲ：CH2==CHCONH2(g)―→CH2==CHCN(g)+H2O(g)ΔH3④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。3.[2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH=-67.59kJ·mol-1。若正反应的活化能为E正kJ·mol-1，则逆反应的活化能E逆=kJ·mol-1(用含E正的代数式表示)。4.[2023·新卷，课标29(1)]根据图示数据计算反应12N2(g)+32H2(g)===NH3(g)的ΔH=kJ·mol-1。5.[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5(g)+212O2(g)===8CO2(g)+5H2O(g)ΔH1=-4386.9kJ·mol-1②C6H5CH==CH2(g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-4263.1kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·mol-1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4=kJ·mol-1。6.[2023·河北，17(1)]已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)K1ΔH1ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ·mol-1ΔH1=kJ·mol-1。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案精析精高考练真题1.-566解析反依次反将两个应标号为应①和反应②，反应①-反应②×2可得目反，根据盖斯定律知标应ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8kJ·mol-1-178.1kJ·mol-1×2)=-566kJ·mol-1。2.ΔH1+ΔH2+ΔH3解析根据盖斯定律，由反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ得HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。3.E正+67.59解析根据反活化能应热与E正和E逆系关ΔH=E正-E逆可知，反的该应E逆=[E正-(-67.59)]kJ·mol-1=(E正+67.59)kJ·mol-1。4.-45解析在化反中，化要消耗能量，形成化要放能量，反的等于反物的能学应断开学键学键释应焓变应键总和生成物的能和的差，因此，由中据可知，反与键总图数应12N2(g)+32H2(g)===NH3(g)的ΔH=(473+654-436-397-339)kJ·mol-1=-45kJ·mol-1。5.+118解析根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)C6H5CH==CH2(g)+H2(g)ΔH4=-4386.9kJ·mol-1-(-4263.1kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)=+118kJ·mol-1。6.+181解析ΔH1=反物能应总键-生成物能总键=(945kJ·mol-1+498kJ·mol-1)-2×631kJ·mol-1=+181kJ·mol-1。