2018Ⅲ年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2x﹣（x=0或1）。下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2x﹣═2Li+（1﹣）O26．（6分）用0.100mol•L1﹣AgNO3滴定50.0mL0.0500mol•L1﹣Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为1010﹣B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+•）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L1﹣Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol•L1﹣Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同二、非选择题8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol1﹣）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×1010﹣，Ksp（BaS2O3）=4.1×105﹣．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③④，有刺激性气体产生⑤静置，⑥（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。②滴定：取0.00950mol•L1﹣的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。9．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是。（2“）利用KClO3”氧化法制备KIO3工艺流程如下图所示：”酸化反应所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“．逐Cl2”采用的方法是。“”滤液中的溶质主要是“。调pH”中发生反应的化学方程式为。（3）KIO3“”也可采用电解法制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。③“”“与电解法相比，KClO3”氧化法的主要不足之处有（写出一点）。10．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易...