化学答题模板（第二期）答题模板1：实验方案设计类操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒的是……实验现象描述：从“海”“陆”“空”三方面作答（1）“海”（溶液）：①颜色由……变为……②液面上升或下降（形成液面差）③溶液倒吸④生成……色沉淀（溶液变浑浊）⑤产生气泡（有气体从溶液中逸出）（2）“陆”（固体）：①固体表面产生大量气泡②固体逐渐溶解③颜色由……变为……（3）“空”（气体）：①生成……色……味气体②气体由……色变成……色③先变……后……（“加深”“变浅”或“褪色”）关键点：（1）颜色变化：说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。（2）体积变化：说明固体、气体的体积变化。（3）先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。2024《高考化学实验综合题》P71T2<腾远高考原创题>草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种简单的有机酸，也是一种重要的有机化工原料。（1）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4∙xH2O，某研究小组为测定x的值，进行下列实验：①称取7.56g该草酸晶体配制成100mL的草酸溶液，用移液管移取25.00mL所配制溶液置于锥形瓶中。移液操作如图所示（手持部分省略），正确的是_____(填标号)。②向锥形瓶中加人适量稀H2SO4溶液，用0.60mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL，则x=_______。（2）某研究小组在25℃下探究影响草酸与酸性KMnO4溶液反应速率的因素。提出假设改变浓度，反应速率会发生改变设计方案并完成实验按下表向试管中加入H2O、0.6mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1KMnO4溶液、3mol·L-1H2SO4溶液，不同试管所加试剂的总体积相同，观察并记录溶液颜色褪至无色所需的时间。编号所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/minH2C2O4溶液H2OKMnO4溶液H2SO4溶液13.013.02.02.010.022.014.0V12.011.431.0V22.02.012.8①根据表中信息，补充数据：V1=_____，V2=_____。②结合表中数据，可得到的结论是_______________。③若该实验中n(Mn2+)随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)，并说明理由：_______________________________。（3）设计实验证明草酸为二元弱酸：_____________。【答案】（1）①D2②（2）①2.015.0②反应物浓度越低，反应速率越慢③t2时n(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度成为主要影响因素，反应物浓度减小，反应速率减慢（3）测定0.1mol·L-1草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；或用等浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗标准溶液的体积是草酸体积的2倍，说明草酸是二元酸答题模板2：从某物质稀溶液中结晶的实验操作（1）溶解度受温度影响不大的晶体（如NaCl）：蒸发结晶：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。（2）溶解度随温度升高而增大的晶体（大多数物质，如KNO3）：降温结晶：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。2024《高考化学工艺流程题》P70T17<腾远高考原创题>近期，我国科学家研制出具有较高放电比容量、较好的循环及热稳定性的新型高镍三元正极材料，镍及其化合物作为电极材料，在锂离子电池领域有着重要的应用。以废镍催化剂（含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）为原料制备硫酸镍品体（NiSO4∙7H2O），其工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）“除铜”时得到滤渣1的离子方程式为__________，滤渣1与O2混合焙烧后得到的混合气需通入_______（填试剂名称）进行处理，再排入大气。（2）“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，结合生产实际，Ni(OH)2也可以用_____（填化学式）代替。（3）“沉镍”时若NH3∙H2O过量则会导致___________，“酸溶”后经过的操作A为_______________、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4∙7H2O。（4）某铬镍合金的晶胞如图2所示，该晶胞中Ni原子的配位数为______，Ni和Cr的原子半径分别r1pm和r2pm，则该晶胞的空间利用率为_________（列出计算式）。【答案】（1）NiS+Cu2+===CuS+Ni2+氢氧化钠溶液（2）1:6NiO或NiCO3（3）生成Ni(OH)2沉淀蒸发浓缩、冷却结晶（4）62×43π×r13+2×43π×...