小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三讲化学平衡常数化学反应的调控【课标要求】1.化平衡常是表示反限度的物理量，知道化平衡常认识学数应学的含，能平衡常表式。数义书写数达2.了解度商和化平衡常的相大小反方向的系，能利用平衡常和浓学数对与应联数度商的系判化反是否到平衡及平衡移的方向。浓关断学应达动3.能行平衡常、化率的算。进数转简单计4.化反速率和化平衡的合控在生、生活和科究中的重要作认识学应学综调产学研用。知道催化可以改反程，控化反速率具有重要意。剂变应历对调学应义一、化学平衡常数2.表达式(1)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。固体和纯液体不写入平衡常数表达式，但水蒸气需写入如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝。(2)平衡常数的换算化学方程式平衡常数表达式相互关系2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K1＝K1＝(用K2表示)K3＝(或K2)(用K2表示)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K2＝N2(g)＋H2(g)NH3(g)K3＝3.意义及影响因素小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comK>105时可视为反应进行完全意义K值越大正反应进行的程度越大反应物的转化率越大影响因素内因反应物本身的性质外因温度升高ΔH<0，K值减小ΔH>0，K值增大4.主要应用(1)判断化学反应进行的方向对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Q＝。Q<K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q>K，反应向逆反应方向进行。(2)判断可逆反应的热效应【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0反应，降温和加压均右移，平衡常数均增大(×)(2)升高温度，平衡常数K一定增大(×)(3)一定温度下，2SO2＋O22SO3与2SO3O2＋2SO2的平衡常数互为相反数(×)(4)平衡常数K发生变化，化学平衡必定发生移动(√)二、化学反应的调控1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施：通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。(2)提高转化率的措施：通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。(3)运用化学反应原理选择合成氨生产中的适宜条件①反应热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1②③从反应快慢和反应限度两个角度选择反应条件④综合考虑——选择适宜的生产条件温度：400～500℃、压强10～30MPa、投料比：＝，以铁触媒作催化剂，采用循环操作提高原料利用率。将氨液化分离后的原料气(N2、H2)重新压入到合成塔【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动(×)(2)合成氨反应中，压强越大越利于反应速率加快和平衡正向移动(√)(3)使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(4)工业生产硫酸的重要反应2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH<0，采用的反应条件是高温、高压、催化剂(×)考点一化学平衡常数的意义与应用【典例1】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH...