小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化学反应速率与化学平衡第一讲化学反应速率【课标要求】1.知道化反速率的表示方法，了解定化反速率的学应测学应简单方法。2.通探究，了解度、度、强和催化化反速率的影。过实验温浓压剂对学应响3.知道化反是有程的，基元反活化能化反速率的影。学应历认识应对学应响4.能行化反速率的算，能用一定的理模型明外界件改化进学应简单计论说条变对反速率的影。学应响一、化学反应速率1.化学反应速率的概念与表示方法小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一段时间内，用不同物质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(×)(2)对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，v(NO)与v(O2)的关系是4v(NO)＝5v(O2)(×)(3)对于反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，若v(H2)＝0.5mol/(L·s)，则v(C)＝0.5mol/(L·s)(×)(4)甲、乙两容器中分别充入2molNO2和4molNO2，5分钟后两者各反应掉NO21mol和2mol，则说明乙中反应速率大(×)二、影响化学反应速率的因素小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)(3)“惰气”对反应速率的影响在恒温恒容条件下通入“惰气”，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变恒温恒压条件下通入“惰气”，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小2.理论解释——有效碰撞理论(1)基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。如：2HI===H2＋I2实际上经过下列两步反应完成：①2HI―→H2＋2I·②2I·―→I2反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。(2)活化能活化能(如图)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com图中：E1为正反应活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率(×)(2)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入N2后，体系压强增大，反应速率加快(×)(3)升高温度可以使吸热反应的反应速率增大，但放热反应的反应速率减小(×)(4)两试管各加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，同时分别滴入5mL0.1mol·L－1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊(×)考点一化学反应速率的计算与比较题组一化学反应速率的计算1.在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol。下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是()A.v(X)＝0.30mol·L－1·min－1B.v(Y)＝0.02mol·L－1·min－1C.v(Z)＝0.02mol·L－1·min－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.v(W)＝0.10mol·L－1·min－1答案C解析v(Z)＝＝＝0.02mol·L－1·min－1，则v(X)＝v(Z)＝0.03mol·L－1·min－1，v(Y)＝v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1，v(W)＝v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1。2.(双选)一定温度下，向容积为2L的密闭容...