小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第58讲沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标]1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。(一)常考沉淀溶解平衡图像的类型1．沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例a→c曲线上变化，增大c(SO)b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2．沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线图像说明已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)横坐标数值越大，c(CO)________纵坐标数值越大，c(M)________曲线上方的点为________溶液曲线上的点为________溶液曲线下方的点表示有沉淀生成曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度______________小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为________。(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。(3)相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c向______方向移动。(4)相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向____方向移动。(二)分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路1．明确图像中横、纵坐标的含义。2．分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。3．分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。一、沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线分析1．在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10－9B．t℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107[t℃时小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comKsp(AgCl)＝2×10－10]C．t℃时，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合液，CrO先沉淀D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点2．(2022·广汕一中高三模东头拟)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中温度T1<T2B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线3.(2022·中原名校考联)室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的Ⅰ、Ⅱ(X2＋代表M2＋或Q2＋)，下列有关说法正确的是()A．MS易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QSB．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定C．向c(M2＋)>c(Q2＋)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液4．(2022·湖南模拟)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。下列分析正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文...