小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第39讲反应热的测定与计算[复习目标]1.了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。考点一中和反应反应热的测定1．概念在25℃和101kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量。2．测定原理ΔH＝－c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1g·mL－1进行计算。3．装置图4．实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和反应反应热ΔH。思考(1)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是______________________________。答案偏低弱酸或弱碱在水溶液中部分电离，在反应过程中，分子会继续电离，而电离是吸热的过程(2)有两组实验：①50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，②60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。实验①②反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热_______________________________，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com原因是________________________________________________________________________。答案不相等相等中和反应反应热是以生成1mol液态水为标准的，与反应物的用量无关1．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反的应ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()2．在定中和反反的中，把测应应热实验应NaOH溶液分多次倒入()3．定反为测应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以用选0.1mol·L－1NaHSO4溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液行进实验()4．可用拌器代替玻璃拌器实验时铜丝搅搅()答案1.×2.×3.√4.×1．中和反应是放热反应，下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是()A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应B．测定中和反应反应热时，需要快速的将两种溶液混合C．测定中和反应反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果D．不同的酸碱反应生成1mol液态水释放的热量可能不相同答案A解析等件下，管中行的中和反，反体系向境中放的量就是反的效温条试进应应环释热应热，境是指体系相互影的其他部分，如盛有溶液的管和溶液之外的空等，应环与响试气A错误；快速混合，防止量散失，热B正确；若用的是弱酸或弱，其离需吸收一部分量，碱电热D正确。2．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应。下列说法错误的是()A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案D解析若分多次倒入量失大，则热损C正确；反前完酸度的度洗、擦干后应测盐温温计应净再入插NaOH溶液中量度，测温D。错误考点二盖斯定律及其应用1．内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．意义间接计算某些反应的反应热。3．应用转化关系反应热间的关系aA――→B；A――→BΔH1＝aΔH2ABΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH21．(2022·北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是()A．ΔH2＞0B．1molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ答案B解析硫固体化...