小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第46讲化学平衡状态与平衡常数[复习目标]1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。3.能利用化学平衡常数进行有关计算。考点一可逆反应、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡的建立绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。(3)平衡特征小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(4)化学平衡状态的判断方法①v正＝v逆②宏观组成标志各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。③间接标志a．有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。b．如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。c．气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。1．反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互可逆为反应()2．化反到平衡后，反物和生成物的度或百分含量相等学应达应浓()3．在一定件下，向密容器中充入条闭1molN2和3molH2充分反，生成应2molNH3()答案1.×2.×3.×一、可逆反应的特征1．在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.4mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是()A．c(X)＝0.5mol·L－1B．c(Y)＋c(X)＝0.5mol·L－1C．c(Y)＋c(Z)＝1.05mol·L－1D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75mol·L－1答案C小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析不确定下一刻反行的方向，因此需要考反行的方向合限思想解答时应进虑应进并结极。若刻后反正向行且该时应进Y全部化转为Z，则2X(g)＋Y(g)2Z(g)某刻时/(mol·L－1)0.30.10.4化转/(mol·L－1)0.20.10.2平衡/(mol·L－1)0.100.6若反逆向行，且应进Z全部化转为X和Y，则2X(g)＋Y(g)2Z(g)某刻时/(mol·L－1)0.30.10.4化转/(mol·L－1)0.40.20.4平衡/(mol·L－1)0.70.30平衡时0.1mol·L－1＜c(X)＜0.7mol·L－1，可能等于0.5mol·L－1，故A不；平衡选时0.1mol·L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0mol·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5mol·L－1，故B不；平衡选时0.3mol·L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6mol·L－1，不可能等于1.05mol·L－1，故C；平衡选时0.7mol·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0mol·L－1,0.75mol·L－1介于0.7mol·L－1和1.0mol·L－1之，故间D不。选二、平衡状态的标志2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是______________(填序号，下同)。(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______________。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________________________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是______________。(5)能说明NH2COONH4(s)2...
