专题四氧化还原反应241专题四氧化还原反应考点考题示例考情分析1.氧化还原反应的概念和规律(2023福建T6)(2022北京T6)(2020海南T9)(2023浙江1月T6)(2022浙江6月T10)(2022山东T8)(2022山东T1)(2021山东T5)(2023辽宁T12)(2022辽宁T6)2.氧化还原反应方程式的书写与计算(2023北京T12)(2023湖南T10)(2023湖南T14)(2022湖南T9)(2021湖南T8)(2021山东T13)(2022海南T15)氧化还原反应是贯穿整个高中化学的一个工具,每年高考􀪍􀪍􀪍􀪍中都会考查􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,在选择题中考查基本概念、规律及计算,在非选择题中考查方程式的书写,考频很高考点1氧化还原反应的概念和规律一、氧化还原反应的本质、特征和相关概念1.本质和特征(1)本质:电子的转移(电子得失或共用电子对偏移)。(2)特征:反应过程中有元素化合价发生变化(氧化还原反应的判断依据)。2.相关概念及其关系EE'*'!!**!E!'E'**U2PU=!*U2KU=E*3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系注意①置换反应中都有元素化合价发生变化,一定是氧化还原反应。②复分解反应中没有元素化合价发生变化,一定不是氧化还原反应。③不是所有的化合反应和分解反应都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如2Na+Cl2△􀪅􀪅2NaCl、2H2O2MnO2􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑是氧化还原反应。但CaCO3高温􀪅􀪅CaO+CO2↑、CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2不是氧化还原反应。4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物某些非金属单质X2(卤素)X-O2、O3H2O或OH-或O2-或O2-2含较高价态元素的化合物氧化物含氧酸盐MnO2Mn2+浓硫酸SO2HNO3NO或NO2HClOCl-KMnO4(H+)Mn2+Fe3+Fe2+或FeNaClOCl-过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH-等􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋2425年高考3年模拟A版高考化学(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金属单质H2、C、SH2O或H+、CO或CO2、SO2含较低价态元素的化合物氧化物氢化物离子COCO2SO2SO3或SO2-4NH3N2或NOH2SS或SO2SO2-3SO2-4Fe2+Fe3+I-I2二、物质氧化性、还原性强弱比较方法1.依据氧化还原反应方程式比较还原剂+氧化剂􀪅􀪅氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物。还原性:还原剂>还原产物。2.依据金属、非金属的活动性顺序比较一般来说,元素金属性越强,对应金属单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应非金属单质的氧化性越强。3.依据反应条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍氧化性或还原性越强􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。如可从是否需要加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等方面比较。例如:MnO2+4HCl(浓)△􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)􀪅􀪅2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可得氧化性:KMnO4>MnO2。2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑Mg+2H2O△􀪅􀪅Mg(OH)2+H2↑可得还原性:Na>Mg。4.依据氧化还原反应的程度判断(1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍剂,氧化产物价态高的,氧化剂的氧化性强􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。如S、Cl2与Fe反应分别生成FeS、FeCl3,则氧化性:Cl2>S。(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的,还原剂的还原性强。5.依据元素周期表比较(1)同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右,单质还原性减弱,氧化性增强。(2)同主族元素从上到下,单质还原性增强,氧化性减弱。6.依据浓度、酸碱度判断(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓硫酸>稀硫酸、浓硝酸>稀硝酸。还原性:浓盐酸>稀盐酸。(2)酸碱度:同一种氧化剂所处环境酸性越强,其氧化性一般越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。三、氧化还原反应基本规律1.电子转移守恒定律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数2.强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。3.价态规律(1)由化合价判断氧化性、还原性①元素处于最高价态,只有...