长沙市一中2025届高三月考试卷(七)化学（解析版）可能用到的相对原子质量:H~1O~16Na~23Si~28Ni~59As~75Br~80一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(A)A.“碳中和”最新成果将CO₂合成淀粉涉及氧化还原反应B.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨水等、中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色【解析】将CO₂转化为淀粉的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确；煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤焦油、粗氨水等，煤油为石油蒸馏产物，B错误；光纤材料的主要成分是二氧化硅，不是硅，C错误；聚四氟乙烯的结构简式为RUTH分子内没有碳碳双键，因此不能与溴水发生反应使其褪色，D错误。2.（C）3.（D）【解析】根据(的个数守恒，有x=m+n，A正确；该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原子利用率为100%，B正确；G为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C正确；E为饱和结构，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F中有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。4.下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是(B)A.甲同学认为装置①可以用来制取]，也可以用来制取(B.制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为装置②④均可以完成该实验C.丙同学认为装置③可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为装置②也可以制氯气D.丁同学认为可以采用液差法检验装置④的气密性【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取NH₃、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取(均可以采用固、固加热制气装置；装置①可完成这两个实验，A项正确；实验室制取二氧化碳选用固液常温型制气装置，即装置②，由于碳酸钠的存在形态不是块状的、且碳酸钠易溶于水，故不能用装置④完成该实验，B项错误；反应物选择MnO₂与浓盐酸时，可以选用装置③完成实验室制氯气，反应物用KMnO₄与浓盐酸时，可以选用装置②完成实验室制氯气，C项正确；可以采用液差法检验装置④的气密性，具体方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高度差保持不变，则装置气密性良好，D项正确。5.下列离子方程式正确的是(D)A.磁性氧化铁溶于HI溶液：B.向Na₂S溶液通入过量SO₂产生淡黄色沉淀：C.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的D.向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：(【解析】磁性氧化铁溶于HI溶液，反应产生的会与溶液中的I⁻进一步发生氧化还原反应生成故反应的离子方程式应该为,A错误；向溶液中通入过量产生淡黄色沉淀，发生反应生成：反应的离子方程式为B错误；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，C错误；向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性，重铬酸根离子转化为铬酸根离子，离子方程式为D正确。6.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A.“反应1”中,每消耗(,在25℃、101kPa下得到B.“反应2”中,每生成0.1molNO,转移电子数为0.5NAC.在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有(个D.“反应4”中,为使(完全转化成至少需要(个O₂【解析】“反应1”为实验室制取氨气的反应，化学方程式为“反应2”是氨气的催化氧化，化学方程式为“反应3”为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为“反应4”为二氧化氮、氧气和水度应生成硝酸，化学方程式为以此解题。根据分析可知,每消耗0.1molNH₄Cl,生成0.1mol氨气,但是由于不是标准状况,则气体不是2.24L,A错误；根据分析可知，“反应2”的化学方程式为该反应转移20e⁻,则每生成0.1molNO,转移电子数为0.5NA,B.正确;根据“反应3”,0.1molNO充分反应后生成0.1NA个NO₂,但是体系中存在，则最终二氧化氮分子的数目小于0.1NA,C错误;根据“反应·4”可知,使0.1molNO₂完全转化成HNO₃,至少需要0.025NA个O₂,D错误。7.化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态离子Q⁺的M...