学科网（北京）股份有限公司恩施州2026届高三第二次质量监测考试化学解析1.【答案】D【解析】维生素C作抗氧化剂，具有还原性，故答案为D2.【答案】A【解析】稀土改性合金，改善合金性能，如耐热、耐腐蚀等，化学活性降低（必修一84页），A错；储氢合金储氢量大，，金属氢化物既容易形成，稍微加热有容易分解，吸放氢速率快（必修一83页），B正确；碳纤维符合材料强度大质量轻，C正确；微型蜂巢结构可有效拆解并吸收雷达波，从而达到隐身，D正确。故答案为A3.【答案】C【解析】亚硫酸易溶于水，要拆开，A错；铁离子和氢氧根要反应，B错误；化合价升降不守恒，D错误。故答案为C4.【答案】B【解析】K>K’，NH3碱性强于NH2OH，故答案为B5.【答案】B【解析】银离子会和氯离子产生氯化银沉淀，A错；未调节水解液为碱性，无法产生沉淀，C错误；氢氧化钠为稀溶液且未加热，D错误。故答案为B6.【答案】C【解析】X分子中酰胺键中碳氧双键不能和氢气加成，苯环和吡啶环可与氢气加成，则1molX最多与6molH2加成，C错误；酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应（选择性必修3P81），D正确；故答案为C。7.【答案】A【解析】（选择性必修1P121）甲池输入精制饱和NaCl溶液，输出为稀NaCl，离子交换膜仅允许阳离子通过，甲池就是氯碱工业模型示意图，即甲池为电解池，X为氯气，Y为氢气，乙池为氢气的燃料电池，A错误；B正确，C正确；乙池输入a%NaOH溶液，因Na⁺从甲池移入，正极生成OH⁻，NaOH浓度升高，故输出的b%NaOH浓度大于输入的a%，即a<b，提高产出碱溶液中溶质的浓度，D正确；故答案为A。8.【答案】D【解析】Fe与I2反应生成FeI2，A错误；Li2O与O2不反应，B错误；H2S与FeSO4不发生复分解发应，C错误；故答案为D。9.【答案】C【解析】根据晶胞结构可知，Mg原子之间的距离为12apm，C错误；故答案为C。10.【答案】D学科网（北京）股份有限公司【解析】1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液混合后加热发生消去反应，生成丙烯，直接将生成物通入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇和丙烯均会使酸性K2Cr2O7溶液褪色，因此不能检验产物丙烯，D不能达到目的；故答案为D。（选择性必修3P56）11.【答案】C【解析】根据题干及图示转化关系，甲为NH3，乙为N2，丙为NO，丁为NO2，戊为HNO3，M为H2O，N为Cu。选项C中N2与H2反应为可逆反应，故1molN2与足量H2不能完全反应，转移电子数少于6mol12.【答案】C【解析】根据题干“一锅法”的优点可知，A正确。题中球形冷凝管冷却水从b进a出，故B正确。知该有机物中含有1个手性碳原子（标注星号），故C错。根据同系物的概念可得D正确13.【答案】D【解析】根据H2X、HX-、X2-的分布系数随pH的变化可知。M点c(H2X)=c(HX-)，则H2X第一步电离平衡常数为Ka1=10-6.8，根据N点c(HX-)=c(X2-)，则H2X的第二步电离平衡常数为Ka2=10-13.0。常温下，由分布系数图可知，当c(HX-)的浓度最大时，对应溶液pH˃7，故HX-的水解程度大于电离程度，则A项正确。根据M点的溶质为H2X：NaHX=1：1，N点的溶质为NaHX：Na2X=1：1，Q点溶质Na2X：NaHX˃1，故B正确。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，物料守恒：c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.1mol/L，再根据常温下，pH=7。故C正确。根据Ka1=10-6.8和Ka2=10-13.0得K=Ka1/Ka2=106.2，故D错误。14.【答案】A【解析】根据题干可知，Fe2+与环戊二烯负离子（C5H5-）之间形成配位键，故二茂铁晶体为分子晶体，A错。由二茂铁转化为DNF的反应可知B正确。环戊二烯负离子（C5H5-）为平面结构，故C正确。由二茂铁转化生成主产物DNF发生二元取代可知，可发生一元取代生成如图D中的副产物。故D正确。15.【答案】D【解析】由题意可知X为LiOH，则Li+由左室迁移至右室，电极b为阴极且有氢气生成，电极N为负极，电极M为正极，A正确，B正确；电极a为阳极，发生反应LiFePO4==Li++FePO4+e-，C正确；离子交换膜为阳离子交换膜，D错误；故答案为D。16.(每空2分,共14分)学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）第四周期第ⅥA族3d104s1（2）-2价空气或氧气（O2）（3）B（4）氯化银（AgCl）2H2SO3+H2SeO3Se↓+H2SO4+H2O（或者2Na2SO3+H2SeO3Se↓+2Na2SO4+H2O）【解析】（2...