化学试卷第1页（共8页）2025—2026学年度上期高三年级半期考试化学试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到相对原子质量：H1B11C12O16Cl35.5Fe56Co59Cu64一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是A．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料B．碳化硼可用作核反应堆的控制棒，碳化硼含极性共价键C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成2．下列有关叙述正确的是A．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体B．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有SO2－4D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性3．下列化学用语或图示表达正确的是A．1molCH3CH2Cl含极性键数目约为7×6.02×1023B．SiO2的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．顺-2-丁烯的球棍模型：4．麻醉药布比卡因结构简式如右。下列关于布比卡因的说法错误的是A.布比卡因分子中存在手性碳原子B.一定条件下，布比卡因既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C.布比卡因分子中所有C原子可能共平面D.布比卡因分子中含有2种官能团5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1L1.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氧原子的数目等于0.3NAB．标准状况下，4.48LHF分子中含有电子的数目为0.2NAC．1L1mol·L－1CuCl2溶液中[Cu(H2O)4]2＋离子数为NAD．56gFe和64gCu分别与1molCl2充分反应，转移的电子数均为2NA化学试卷第3页（共8页）10．室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是实验方案设计实验结论A将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生氧化性：MnO－4>Cl2>Fe3＋B分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量前者更多Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D将25°C0.1mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小说明水解过程放热11．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。下列有关说法正确的是A．OH－与·OH中氧元素的化合价均为-2价B.反应①生成1mol*·OH，转移1mol电子C.反应②为：8*·OH+2*NH4+=N2+8H2OD．随着pH的增大，氨氮去除速率一定明显增大12．亚氯酸钠(NaClO2)与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下：注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是A．“转化Ⅰ”中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1B．“转化Ⅰ”不能用稀盐酸代替稀硫酸C．“转化Ⅱ”为加快反应速率，宜控制较高的反应温度D．“转化Ⅱ”得到的NaClO2粗产品，可用重结晶的方法进一步提纯化学试卷第4页（共8页）13．25°C时，H2S的电离常数Ka1(H2S)=1.1×10－7，Ka2(H2S)=1.3×10－13，Ksp(FeS)=6.3×10－18，Ksp(CuS)=6.3×10－36。下列描述正确的是A．0.01mol·L－1的Na2S溶液中：c(H2S)<c(HS－)<c(OH－)<c(S2－)B．向CuS的悬浊液中加入足量FeS(s)，c(S2－)不变C．2HS－H2S+S2－K＝1.2×106D．0.1mol·L－1的H2S溶液中：c(S2－)<c(OH－)14．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中N、Y浓度(mol/L)随时间(min)变化情况如图，下列说法正确的是A．0～20min时间段内，Z的平均反应速率为4.2×10－3mol·L－1·s－1B．60min时，若c(N)=0.200mol•L-1，则c(Z)=0.1125mol·L－1C．产物X、Y、Z物质的量之比始终等于2:1:1D．保持其他条件不变，若要提高产物中Y的比例，可适当提高反应温度15．常温下，H2A酸溶液中分布系数随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)＝2×10－8(M2＋不水解，...