高三化学参考答案第1页(共10页)高三化学参考答案1.【答案】C【解析】A.肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应,可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状,A正确;B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,但要在合理范围内,B正确;C.燃煤中加入生石灰或石灰石可以减少二氧化硫的量,但是不能吸收二氧化碳,故不能减少温室效应,C错误;D.铝比铁活泼,海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应、铁为正极被保护,可保障船体不易腐蚀,利用了牺牲阳极的保护法,D正确。2.【答案】C【解析】A.Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出空气,但无法使硫酸亚铁溶液与NaOH接触,则不能制备氢氧化亚铁,A错误;B.氨气极易溶于水,所以通氨气的导管不能插入液面下,二氧化碳溶解度小,所以应插入液面下,B错误;C.乙醇易挥发,挥发出来的乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;D.制备FeCl3•6H2O晶体应通入HCl,D错误。3.【答案】A【解析】A.缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体,是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡,最终使晶体形成规则的几何外形,从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列,即晶体具有自范性,A正确;B.石墨能导电而金刚石不导电,是由于在石墨中C原子采用sp2杂化,在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构,每个C有一个未参与杂化的2p电子可在整个C原子平面中运动;而金刚石中C原子采用sp3杂化,形成了立体网状结构,没有自由移动的电子,因此石墨导电而金刚石不导电,B错误;C.酸性:H3PO4>HClO,不是因为P的非金属性强于Cl,而是因为H3PO4中非羟基氧原子数比HClO多,使H3PO4中O-H键极性更强,更易电离出H+,实际上Cl的非金属性强于P,C错误;D.C2H5OH能与水形成氢键,而CH3OCH3与水不能形成氢键,所以水溶性C2H5OH>CH3OCH3,D错误。4.【答案】D【解析】A.醋酸为弱电解质,工人用食醋除铁锈的离子方程式为:Fe2O3·xH2O+6CH3COOH􀪅􀪅2Fe3++x+3H2O+6CH3COO-,A错误;B.泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠,发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳,灭火的原理:Al3++3HCO-3􀪅􀪅AlOH3↓+3CO2↑,B错误;高三化学参考答案第2页(共10页)C.惰性电极电解氯化镁溶液,阴极生成的氢氧根离子会结合Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式为:2Cl-+2H2O+Mg2+通电􀪅􀪅Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,C错误;D.Na2SO3溶液与少量Cl2反应,氯气被还原为氯离子,部分亚硫酸根被氧化为硫酸根,同时生成的氢离子与亚硫酸根结合成HSO-3,反应离子方程式为:3SO2-3+Cl2+H2O􀪅􀪅2HSO-3+2Cl-+SO2-4,D正确。5.【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子,则X为H元素、Z为N元素;Y原子最外层电子数等于其电子层数,符合条件的元素是铍(Be);W原子最外层电子数是内层的3倍,则W的电子排布为2、6,W为O元素;R为第四周期金属元素,基态原子无未成对电子且内层电子全满,则R为Zn元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为H、Be、N、O、Zn。【解析】A.Z是N,Y是Be,Z(N)的简单氢化物NH3中,N原子价层电子对数=3+5-3×12=4,采取sp3杂化;Y为Be,其氯化物BeCl2中,Be原子价层电子对数=2+2-2×12=2,采取sp杂化,二者杂化方式不同,A错误;B.Y、Z、W分别为Be、N、O,三者属于同周期元素,N的2p轨道半充满,第一电离能反常,则第一电离能:II(N)>I1(O)>I1(Be),B错误;C.根据元素周期律,同周期从左到右元素非金属性增强,非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以稳定性H2O>NH3;又因为H2O、NH3分子间都存在氢键,且H2O分子间氢键数目更多,所以沸点也是H2O>NH3,C正确;D.一个ZnNH342+离子中,N-H共价键、N-Zn2+配位键都属于σ键,则σ键数为4×4=16,D错误。6.【答案】D【解析】A.N2H4分子中含有N-H键,N2H4易溶于水的原因可能是N2H4能与水分子形成分子间氢键,A正确;B.N2H4中心N原子有1对孤电子对,H2O中心O原子有2对孤电子对,孤电子对数越多,孤电子对与成键电子对之间的斥力越大,所以N2H4中H-N-H键角大于H2O中H-O-H键角,B正确;C.1个N2H4·H2O中含有1个氮氮键,50gN2H4·H2O的物质的量为50g50g/mol=1mol,含有氮氮键的数目为NA,C正确;D.肼中存在N-H极性键,也有N-N非极性键,D错误。7.【答案】B高三化学参考答案第3页(共10页)【解析】A.根据盖斯定律可知,反应I+反...