{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}{#{QQABSQyAogioQIIAAAgCQwWiCgMQkAGAAQgGQAAIMAABwBFABAA=}#}化学参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567答案CBDBCDD题号891011121314答案DABDBBC1.C和b的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A正确；砷化镓属于化合物，属于新型无机非金属材料，B正确；超分子内的分子间作用力属于非共价键，C错误；磺酸基具有很好的亲水性，D正确。2.B的是碳碳三键，σ键和π键之比为1：2，A正确；和P中心原子的价层电子对数相同，都是四面体形，B错误；基态C原子的价电子是，C正确；基态原子的价电子是，球形，D正确。3.DN用做面包膨松剂是因为NH4中和酸，且受热分解产生气体，A正确；中的电负性，所以配位原子是C原子，B正确；金刚石和晶体硅都是共价晶体，C的原子半径比Si小，C-C键键长更短，导致金刚石熔点高，C正确；气态氢化物的稳定性由键能决定，与氢键无关，D错误。4.B标准状况下，11.2L1即为0.5mol（1，每个CC1含有3个键（即-H键），则键数为1.5NA正确；电解精炼铜时，阴极反应为，若阴极析出3铜即0.05m则转移电子等于0．，B错误；常温下，乙烯和环丁烷的最简式相同为C则有2mol（混合气体中含有的碳原子数为，C正确；氯碱工业的反应为，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的数为0.1，D正确。5．C由题意知：X是H，Y是O，Z为M为和电子层排布相同，则简单离子半径：A正确；NaH是离子晶体，I是分子晶体，则沸点：，B正确；电负性，所以离子键百分数更大，C错误；X、Y形成的常见化合物1都是极性分子，D正确。6．DX转化为Y得氢失氧，是还原反应，A正确；X、Y都只有与Br相连的是手性碳原子，B正确；中B、N原子均为杂化，C正确；1molX与Y分别与加成消耗的量相同，是3mol，D错误。7．D由M的结构可判断N原子的杂化方式均为，A正确；转化过程中氮元素M阳离子成键保持不变，N价态保持不变，B正确；离子晶体的离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，C正确；D是碳酸酯，与足量NaOH溶液混合加热消耗2molNOH，产物是和1,2丙二醇，D错误。8．D粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。操作1为趁热过滤，操作2常温过滤，A错误；NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，B错误；常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，C错误；步骤I～IV：溶解、趁热过滤、过滤、洗涤均需要用到玻璃棒，D正确。9．ANaClO溶液中通入少量S气体，SO与C1O发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为弱酸，故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，A正确；溶液中加入过量的HI溶液，HI有还原性，酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于HI过量，多卷·A10联盟2022级高二下学期6月调研考·化学参考答案第1页共3页三价铁离子和硝酸根离子反应比为1：3，正确的离子方程式为，B错误；酸性溶液会将乙二酸氧化为，C错误；氯化铝是共价化合物，熔融态不电离，D错误。10．B左右两室均预加相同的电镀废液，a室铜失去电子发生氧化反应生成为负极：，b端为原电池正极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电极反应；中间为阴离子交换膜，硫酸根离子由正极迁移到负极。在原电池内电路中阳离子向正极移动，如隔膜为阳离子交换膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动...