秘密★启用前化学试题答案第1页（共4页）评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.D【解析】A项中免油漆涂装可使列车减重，制造过程中更加环保，后期运营中也省去面漆修补维护的麻烦；B项中可降解材料在自然界中降解产物为水和二氧化碳，无二次污染；C项中相比传统的烧结余热发电，利用工业余热的二氧化碳发电可更高效地利用能源，效率更优，同时将温室气体二氧化碳资源化利用；D项中焚烧秸秆不仅会引发火灾，同时产生大气污染物。2.B【解析】三氯硅烷的电子式应该是Cl••••••••Si••HCl••••••••Cl••••••••。3.A【解析】H2S虽具有还原性，但除去Cu2+的反应为H2S+Cu2+====CuS↓+2H+，二者无关系。4.C【解析】根据题中信息可推知：AAl2O3BO2CAlDFe2O3EFeFFeSO4GFe（OH）3HNa［Al（OH）4］IAl2（SO4）3JFe2（SO4）3C项中氢氧化铝可溶于过量NaOH溶液，但不能溶于稀氨水。5.C【解析】A项中生成的Ag+会与溶液中Cl-结合生成AgCl沉淀。B项中生成的气体应为CO。D项中紫红色固体产物应为Cu。6.D【解析】A项中NaOH溶液的体积未知，无法计算。B项中反应①为可逆反应，且为歧化反应，故转移电子数远小于2NA。C项中氢气未指明标准状况下，无法计算。7.A【解析】甲醇和水均能形成分子间氢键，但形成氢键数目：甲醇<水；而甲硫醇分子间不能形成氢键。8.B【解析】分子①中与N相连的碳原子采取sp3杂化，不可能所有碳原子处于同一平面内。9.D【解析】苯环中没有碳碳双键。10.B【解析】A项中蛋白质遇到饱和硫酸钠溶液发生盐析，不是变性。C项中浓硫酸溶于水时，会放出大量热，对Fe3+的水解也有影响。D项中NaClO溶液因含有HClO具有漂白性，点在pH试纸上会使pH试纸褪色。11.C【解析】根据题中信息“氰基”（—CN），结合Z的第一电离能特点以及仅Y和Z位于同一周期，可以确定Y为C元素，Z为N元素；根据ZX+4和X的原子序数最小且位于第一周期，可以确定X为H元素；根据［W—YZ］-中各元素原子的成键特点可知，W得到一个电子后与卤素成键数目相同，说明其最外层电子数为6，W位于第三周期，所以只能是S元素。C项中基态原子的未成对电子数为Z（3）>W（2）==Y（2）。D项中根据分子结构式和元素化合价可以判断。12.B【解析】该电池充电时，阴极发生反应：CeH3+e-====CeH2+H-。13.D【解析】晶胞沿z轴方向的投影图应为。化学参考答案详解及评分说明14.C【解析】五种含Zn物种通过得失NH3的转化：Zn2++NH3［Zn（NH3）］2+、［Zn（NH3）］2++NH3［Zn（NH3）2］2+、［Zn（NH3）2］2++NH3［Zn（NH3）3］2+、［Zn（NH3）3］2++NH3［Zn（NH3）4］2+。因此随着c（NH3）增大，c（Zn2+）会不断减小，［Zn（NH3）］2+、［Zn（NH3）2］2+、［Zn（NH3）3］2+的浓度会依次先增大后减小，［Zn（NH3）4］2+的浓度会不断增大。因此五条曲线对应的物种如右图所示：观察横坐标为‒3.0的位置，有c{}[Zn(NH3)2]2+>c{}[Zn(NH3)3]2+，A项正确。在图中选择同一c（NH3）下的五种物种浓度代入平衡常数表达式即可，五线交点处分布系数均相等，则浓度相等。观察平衡2［Zn（NH3）4］2++2Zn2+［Zn（NH3）］2++2［Zn（NH3）2］2++［Zn（NH3）3］2+，左右两侧物种数量相等，在平衡常数表达式中代入相同的浓度后上下全部约净，得K=1，B项正确。五线交点处五种物种分布系数相等，根据分布系数定义，五者分布系数之和应为1，则此处均为0.2，即Zn2+的物质的量占到溶液中五种含Zn物种的1/5。由于该反应会先生成Zn（OH）2沉淀，之后沉淀溶解几乎全部生成［Zn（NH3）4］2+，则交点处还有部分Zn（OH）2沉淀未溶解。初始共有1molZnSO4，则交点处溶液中五种含Zn物种总量小于1mol，因此n（Zn2+）<0.2mol，C项错误。交点处的c（NH3）=10‒2.4mol·L-1，所有含Zn物种浓度均相等，则Zn2++4NH3［Zn（NH3）4］2+的平衡常数K=1(10-2.4)4=109.6。Zn（OH）2溶于氨水的方程式为Zn（OH）2+4NH3［Zn（NH3...