宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解1/72024年宜荆荆随恩高三5月联考化学详解一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】A【解析】A.煤的液化、气化可减少二氧化硫等有害气体的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B.减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解全球变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，B正确；C.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化碳向大气的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，C正确D.全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”，减少大气中二氧化碳的含量，故D正确；2.【答案】C【详解】A．24332FeTiO+6C+7Cl2TiCl+2FeCl+6CO高温中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1mol4TiCl转移电子数为7AN，故A正确；B．基态Ti原子的电子排布为3d24s2，有两个未成对电子，故1mol基态Ti原子中未成对电子数为2AN，故B正确；C．CO分子中存在一个配位键，所以1molFe(CO)5中含10AN配位键，故C错误；D．3FeCl溶液中，Fe3+水解：3++23Fe+3HOFe(OH)+3H导致阳离子数目变多，2L11molL的3FeCl溶液中，阳离子数目大于2AN，故D正确。3.【答案】B【详解】A．配合物K4Fe(CN)6的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规则，价电子排布式为：3d6，该中心离子的配体为CN-，配位数是6，故A正确；B．加入足量AgNO3溶液，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故B错误；C．“杯酚”空腔大小具有适配性，可以分离60C和70C，C项正确；；D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故D正确；4.【答案】AA.向FeBr2溶液中通入过量Cl2，FeBr2中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为FeBr2中的组成比，是1:2，故反应离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，A错误B．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，强于碳酸氢根，符合较强酸制较弱酸规律，B正确；C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为32322CHCHO2Cu(OH)OHCHCOOCuO3HO△，C正确；D．21gHg的物质的量为0.5mol，与足量的2Ig混合反应后生成HI(g)，放出akJ热量，由于该反应为可{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解2/7逆反应，达到平衡后，消耗的2Hg的物质的量小于0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则热化学方程式为22H(g)I(g)2HI(g)12kJmolHa，D正确；5.【答案】A【详解】A．由结构简式可知该分子中含3个手性碳，如图：，故A正确；B．N原子的杂化方式为sp3，故B错误；C．由题中结构可以得到分子式为C16H28N2O4，故C错误；D．该分子含有酯基、酰胺基、氨基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化反应，不能发生消去反应，D错误；6.【答案】C【分析】Q为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为63d，则W为Fe；X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H；常温下，2YZ为气体，其分子的总电子数为奇数，则2YZ为2NO，Y为N，Z为O；【详解】A．水分子间可以形成氢键，沸点升高，所以简单氢化物沸点:H2O>H2S，选项A正确；B．铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为623d4s，核外电子占据15个原子轨道，因此有15种不同的空间运动状态，选项B正确C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水分子的还原性弱于氨分子，选项C错误；D．由题意可知，该化合物为44222NHFeSO6HO，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为392g100%9.2%9.2%9.2%52.0%80g，则固体化合物为0.5mol氧化铁，选项D正确；7.【答案】C【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外...