1九月调研考试化学测试题参考答案及解析1~15选择题，每小题3分，共45分。题号12345678答案CBADBBAC题号9101112131415答案DBAADDC16．(14分)(1)5s2(1分)(2)C(2分)(3)将矿石粉碎或适当提高盐酸的浓度或适当升温(1分,答出一点即可，其它合理答案也给分)(4)2Ca+、2Mg+(2分，错写0分，漏写1分)(5)()()24SrSOs+Baaq+()()24BaSOs+Sraq+(2分)10105−×(2分)(6)A(2分)(7)窝穴体a的空腔与2Sr+更匹配，可形成结构更稳定的超分子(2分，合理即可)17.(13分)(1)溴苯(1分)醚键、羟基(2分，错写0分，漏写1分)(2)(2分)(3)中和反应生成的HBr(2分)(4)还原反应(1分)(5)NaOH的醇溶液(1分)(6)OHCCH3Br+NaCNOHCCH3CN+NaBr(2分)(7)(2分)18．(14分)(1)4(2分)N、O(2分，漏写1分，错写0分)(2)三颈烧瓶(三口烧瓶也给分)(2分)作为溶剂，使水杨醛和乙二胺充分接触反应(2分，合理即可)(3)ABD(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止)(4)CH3COOH(2分)(5)ABC(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止){#{QQABDQQkxgqwkAbACJ5qQ00MCUoQsIIiLUoMAVAQuA4CyJNABKA=}#}219．(14分)(1)①B(2分)②()()3332CHOCOOCHICOOCHI−−+→+(2分)(2)①ds(2分)②吸附的*H浓度越高，催化剂上形成的氧空位越多，反应速率越快(2分)(答出“催化剂上形成的氧空位越多”，给2分)③该温度下，甲醇炭化，碳覆盖在催化剂表面(1分)，使催化剂活性下降(1分)(共2分)(3)①%)(400aba−(2分)②(2分){#{QQABDQQkxgqwkAbACJ5qQ00MCUoQsIIiLUoMAVAQuA4CyJNABKA=}#}3九月调研考试化学测试题详细解析1.CA项，用秸秆制取燃料乙醇的过程碳元素变价；D项，在野外用氢化钠制氢气时，氢元素变价。2.BB项，该模型是空间填充模型，不是球棍模型；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构。3.AA项，浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为3:1)叫做王水。4.DA项，肥皂中的高级脂肪酸盐含亲水基(羧酸根)和疏水基(长链烷基)，可乳化油污；B项，生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的SO2；C项，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图像。故液晶可用于电脑、手机和电视的显示器。D项，用焦炭与SiO2反应制粗硅的反应方程式为22CSiOSi2CO+=+↑高温，在这个反应中，碳是还原剂，SiO2氧化剂，该反应能发生是因为生成了气态的CO，使平衡正向移动；5．BA项，1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA；B项，1mol冰中含有2mol氢键，含有的氢键数目为2NA；C项，12gNaHSO4固体中含阳离子数目为AA12g1N/mol0.1N120g/mol××＝；D项，Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3为二元酸，故1molH3PO3在水中最多电离的H+为2NA。6．Ba的核外电子总数与其周期数相同，说明a是H元素；b的价电子层中的末成对电子有3个，则b是N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。bc2-、bc3-分子的中心原子的价层电子对数均为3。7.AA项，Na与水反应生成氢气。8.CC→E的反应是可逆反应，C不能全部转变成E。9.DA项，铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的2O−位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右；B项，K+替换Ba2+后，Bi的价态升高；C项，K第一电离能小于O；D项，晶体的密度是33231045.3−⋅⋅×cmgNaA，而晶胞体积是()373a10cm−×，故晶胞的质量是gNA345。晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，2O−位于棱心，有11234×=，所以x=0.5。10．B根据化合价升降法和电荷守恒，实验Ⅱ反应离子方程式为2MnO4－+3SO32－+H2O＝2MnO2↓+3SO42－+2OH－。11.AA项，甲中N的杂化类型是sp3杂化，所以不可能所有原子共平面。12.AA项，金属晶体的熔点与金属性无关，与金属键的强弱有关；B项，H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键；C项．金刚石硬度大于碳化硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定；D项．HClO和HBrO结构相似，均为H-O-X（X代表卤原子）。因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，故HClO酸性强于HBrO。{#{QQABDQQkxgqwkAbACJ5qQ00MCUoQsIIiLUoMAVAQuA...