小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com物性必知质结构与质备识1.1~36元素原子的未成子号对电数(m)(1)m=1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12种。(2)m=2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8种。(3)m=3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5种。(4)m=4：3d64s2(1)，共1种。(5)m=5：3d54s2(1)，共1种。(6)m=6：3d54s1(1)，共1种。2.原子光谱解释原子发光现象①在××条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。③释放的能量以××可见光的形式呈现。3.根据性水解方程式电负写(1)水解原理①电负性大的原子显负价，结合水中的H+。②电负性小的原子显正价，结合水中的OH-。(2)实例IBr：IBr+H2O===HIO+HBr。4.角大小的比键较(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的排斥作用越大，键角越小。如键角：H2O<H3O+，NH2−¿¿<NH3<[Zn(NH3)6]2+，CH3+¿¿>—CH3>CH3−¿¿，NO2+¿¿>NO2>NO2−¿¿。(2)中心原子不同或配位原子不完全相同①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。如NH3>PH3，H2O>H2S。②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。如NF3<NCl3。5.氢键(1)氢键的存在①三种气态氢化物：H2O、HF、NH3。②含羟基物质：含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③含氨基物质：NH3、N2H4、DNA双螺旋体。(2)氢键的类型①分子间氢键：链状：如NH3·H2O：。环状：分子中含多个N、O、F原子，如二聚乙酸：。②分子内氢键：含多个N、O、F原子，且为邻位关系，如邻硝基苯酚：。6.晶体的有算关计(1)晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a)①立方体体对角线长=❑√3a，面对角线长=❑√2a。②面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离=❑√22a。(2)金属晶体晶胞的结构特点①面心立方：面对角线上的三个原子相切：4r=❑√2a。②体心立方：体对角线上的三个原子相切：4r=❑√3a。(3)晶胞密度的计算计算公式：ρ=mV=N×MV×NA。(4)单位换算1pm=10-3nm=10-6μm=10-10cm。